1.Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 2. Массовая доля углерода в этом углеводороде равна 82,76%. Установите молекулярную формулу. Дано: D(углеводорода по воздуху)=2 w(C)=82,76% молекулярная формула-?
2. При сгорании алкана образовалось 44,8 л углекислого газа и 45 г воды. Установите молекулярную формулу алкана, если известно, что относительная плотность его паров по водороду равна 29. Дано: V(CO₂)=44,8 л m(H₂O)=45 г D(углеводорода по водороду)= 29 молекулярная формула -?
1) потому что медь в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит после водорода, а значит она не вытесняет его из кислот и только концентрированные серная и азотная кислоты реагируют с медью. 2) Электронная формула меди выглядит так - 1s2 2s 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 На четвертый уровень легко переходит 1 электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию 1s2 2s 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, то есть она может на последнем энергетическом уровне иметь как 1 так и 2 электрона и проявлять степени окисления и +1 и +2
Дано:
D(углеводорода по воздуху)=2
w(C)=82,76%
молекулярная формула-?
Решение:
w(H)=100%-82,76%=17,24%
CxHy
12x:y=82,76:17,24
x:y=6,897:17,24
x:y=1:2,5
x:y=10:25
x:y=2:5
C₂H₅ - простейшая формула
M(C₂H₅)=12*2+5=24+5=29 г\моль
M(CxHy)=2*29 г\моль=58 г\моль
k=58\29=2
C₄H₁₀ - истинная формула
ответ: С₄ H₁₀ - бутан
2. При сгорании алкана образовалось 44,8 л углекислого газа и 45 г воды. Установите молекулярную формулу алкана, если известно, что относительная плотность его паров по водороду равна 29.
Дано:
V(CO₂)=44,8 л
m(H₂O)=45 г
D(углеводорода по водороду)= 29
молекулярная формула -?
Решение:
xг 44,8л
С --> CO₂
1 моль 1 моль
12г\моль 22,4 л\моль
12г 22,4л
m(C)=12г*44,8л\22,4л= 24г
xг 45г
H₂ > H₂O
1 моль 1 моль
2г\моль 18 г\моль
2г 18г
m(H)=2г*45г\18г=5г
СхHy
12x:y=24:5
x:y=2:5
C₂H₅ - простейшая формула
M(C₂H₅)=12*2+5=29 г\моль
M(CxHy)=2г\моль*29=58г\моль
k=58\29=2
C₄H₁₀ - истинная формула
ответ: С₄ H₁₀ - бутан