Задание 1
А) SO3+H2O=H2SO4-соединение
Б) PbO2+2H2=2H2O+Pb-замещение
В) 3HNO3+Cr(OH)3=3H2O+Cr(NO3)3- обмен
Г) 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O= разложение
Задание2
Дано:
m(Mg) =48г
Найти:
V(H2)-?
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(Mg)=m/M=48г:12г/моль=4моль
M(Mg)=12г/моль
n(Mg) =n(H2) =4моль
V(H2)=n*Vm=4моль*22,4л/моль=89,6л
Задание 3
Дано:
m(CuO)=40г
W(примесь)=25%
Найти
m(Cu) -?
Решение
CuO+H2=H2O+Cu
100%-25%=75%=0,75
m(р-ра)=m*W=0,75*40=30г
n(CuO)=m/M=30г:80г/моль=0,375моль
M(CuO)=64+16=80г/моль
n(CuO) =n(Cu) =0,375моль
m(Cu)=n*M=0,375моль*64г/моль=24г
M(Cu)=64г/моль
Вычисляем объем хлора, вступившего в реакцию следующим образом. Сначала пишем уравнение реакции :
Н2 + Cl2 = 2 HCl
Далее находим объем соляной кислоты, нам известно, что количество вещества равно 0,25 моль. Зная следующую формулу :
n = V/Vm
Выражаем V, объем равен V = n × Vm
V = 0,25 моль × 22,4 л /моль = 5,6 л
Теперь через пропорцию находим объем хлора
х / 22,4 = 5,6 / 2 × 22,4
Далее чтобы найти х умножаем 22,4 на 5,6 и делим на 2 умноженное на 22,4, в результате получается следующее :
х = 22,4 × 5,6 ÷ ( 2 × 22,4) = 125,44 ÷ 44,8 = 2,8 л
ответ : объем хлора равен 2,8 литра.
Возьмём по 1 грамму каждого газа
- Водорода будет 1/2 моль
- Азота - 1/28 моль
- Метана - 1/16 моль
В сумме 1/2+1/28+1/16 = 67/112 моль
или 22,4 * 67/112 = 13,4 литра И это 3 грамма. 1 литр будет весить 3/13,4 = 0,224 грамма
2.
pV = m/M*RT
M = mRT/(pV) = 0,0006*8,314*300/(103325*0,00048) = 0,030 кг/моль = 30 г/моль