У атомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). Эти элементы расположены в правой части Периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. Все неметаллы - это р-элементы. Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Неметаллы бывают газообразными, жидкими, твёрдыми.
Неметаллы проявляют в основном окислительные свойства. К подгруппе кислорода относятся O,S,Se,Te Они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства 2Cu + O2 --> 2CuO Cu + S --> CuS H2 + S --> H2S
Восстановительные свойства S + 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O O2 + 2F2 --> 2OF2 S + O2 --> SO2
Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2.
Формула Тривиальное название Устаревшее название Систематическое название
веселящий газ закись азота оксид азота (I)
окись азота оксид азота (II)
трёхокись азота, азотистый ангидрид оксид азота (III)
бурый газ двуокись азота оксид азота (IV)
пятиокись азота, азотный ангидрид оксид азота (V)
сернистый газ двуокись серы, сернистый ангидрид оксид серы (IV)
трёхокись серы, серный ангидрид оксид серы (VI)
угарный газ окись углерода оксид углерода (II)
углекислый газ двуокись углерода оксид углерода (IV)
натр окись натрия оксид натрия
жжёная магнезия окись магния оксид магния
жжёная известь, негашёная известь окись кальция оксид кальция
глинозём окись алюминия оксид алюминия
кремнезём двуокись кремния оксид кремния (IV)
железная окалина закись-окись железа оксид железа (II, III)
вода окись водорода оксид водорода