Для решения этой задачи мы будем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса всех реагирующих веществ равна массе всех получившихся продуктов.
В данной задаче у нас есть два продукта сгорания органического вещества - углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Нам известны их массы: 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды.
Давайте сначала найдем соотношение между массой сгоревшего органического вещества и массой углекислого газа. Для этого разделим массу углекислого газа на 2, так как в одной молекуле CO2 содержится 1 атом углерода и 2 атома кислорода:
13,2 г / 2 = 6,6 г.
Таким образом, мы получили, что масса сгоревшего органического вещества равна 6,6 г.
Затем разделим массу воды на массу сгоревшего органического вещества:
5,4 г / 6,6 г = 0,818.
Полученное число 0,818 обозначает, что воды образуется в соотношении 0,818 г на каждый грамм сгоревшего органического вещества.
Теперь, чтобы ответить на вопрос, сколько молярных масс углекислого газа и воды было образовано при сжигании 6,6 г органического вещества, нам необходимо оценить молярную массу каждого продукта.
Молярная масса углекислого газа (CO2) равна сумме масс атомов углерода (12 г/моль) и кислорода (16 г/моль):
12 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль.
Молярная масса воды (H2O) равна сумме масс атома водорода (1 г/моль) и двух атомов кислорода (16 г/моль):
1 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль.
Теперь можем найти количество молей каждого продукта. Для этого разделим массу каждого продукта на его молярную массу:
Количество молей углекислого газа = 6,6 г / 44 г/моль = 0,15 моль.
Количество молей воды = 6,6 г / 18 г/моль = 0,36 моль.
Ответ: При сжигании органического вещества массой 6,6 г образовалось 0,15 моль углекислого газа и 0,36 моль воды.
Надеюсь, мой ответ стал понятен вам. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
Добрый день! Я с радостью выступлю в роли школьного учителя и помогу вам разобраться с этим вопросом.
Для начала, давайте разберемся с понятием "наполовину заполненных орбиталей". В атоме есть орбитали, на которых находятся электроны. Орбиталь может вмещать несколько электронов, но каждое орбитальное место может быть занято только двумя электронами с противоположными спинами.
Теперь давайте рассмотрим каждый из вариантов и посмотрим, какой знак элемента имеет наибольшее число наполовину заполненных орбиталей.
1. Азот (N) - в его атоме имеется электронная конфигурация 1s² 2s² 2p³. Здесь суммарно 5 орбиталей: 2s, 2pₓ, 2pᵧ, 2pz. Они находятся на 2-м энергетическом уровне, и в азоте в основном состоянии 3 орбитали 2p заполнены электронами. Но это не наибольшее число наполовину заполненных орбиталей.
2. Никель (Ni) - электронная конфигурация никеля составляет 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸, что означает, что на 3-м энергетическом уровне в атоме никеля находится 5 орбиталей d (3dₓ, 3dᵧ, 3dz², 3dx²-y², 3dz²). Из этих 5 орбиталей 4 орбитали d заполнены электронами. Однако, и здесь не наибольшее число наполовину заполненных орбиталей.
3. Углерод (C) - его электронная конфигурация - 1s² 2s² 2p², что означает, что на 2-м энергетическом уровне углерода есть 3 орбитали 2p (2pₓ, 2pᵧ, 2pz). Однако, только 2 орбитали 2p заполнены электронами. И снова, это не наибольшее число наполовину заполненных орбиталей.
4. Хлор (Cl) - электронная конфигурация хлора составляет 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. На 3-м энергетическом уровне хлор имеет 5 орбиталей p (3pₓ, 3pᵧ, 3pz, 3pₓʸ, 3pₓᵧ). Из этих 5 орбиталей 3 орбитали p заполнены электронами. Таким образом, хлор имеет наибольшее число наполовину заполненных орбиталей среди всех представленных элементов.
Итак, ответ на ваш вопрос: знак элемента, атом которого в основном состоянии имеет наибольшее число наполовину заполненных орбиталей, - это хлор (Cl).
2 - метилбутан - передельный углеводород