ответ: 25,33 г
Дано:
m(p-pa AgNO3)= 250 г
ω(AgNO3) = 12% или 0,12
V(p-pa NaCl) = 300 мл = 0,3 л
См (NaCl) = 1M = 1 моль/л
Найти:
m(AgCl)-?
Объяснение:
m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3)
m(AgNO3) = 250 г*0,12 = 30 г
М(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 30 г/170 г/моль = 0,1765 моль
n(NaCl) = V(p-pa NaCl)*См (NaCl) = 0,3 л*1 моль/л = 0,3 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
Из УХР следует, что n(AgNO3):n(NaCl) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи n(AgNO3):n(NaCl) = 0,1765:0,3 = 1:1,7, следовательно, хлорид натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(AgCl)=n(AgNO3)
n(AgCl) = 0,1765 моль
m(AgCl) = n*M = 0,1765 моль*143,5 г/моль = 25,33 г
ответ: 25,33 г
Pb2O3 + 3H2 = 2Pb + 3H2O
Pb(+3) + 3e = Pb(0) - окислитель - восстановление
H2(0) - 2e = 2H(+) - восстановитель - окисление
n(Pb) = 0,5моль
V(H2) = ?
По уравнению реакции:
n(H2) = 3/2n(Pb) = 3*0,5моль/2 = 0,75моль
Рассчитаем объем водорода:
V = Vm*n = 22,4л/моль*0,75моль = 16,8л
HCl + KOH = KCl + H2O
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = w*m(р-ра)/M = 200г*0,075/36,5 = 0,4моль
Рассчитаем n(KOH):
n = w*m(р-ра)/M = 200г*0,056/56 = 0,2моль
n(HCl) > n(KOH) - кислота в избытке, среда кислая - лакмус красный
65 А
74 Б
87С
88 А
Объяснение:
Если не правильно прости