1 Влага испаряется с поверхности водных бассейнов и в виде пара попадает в воздушные массы, где начинает активно участвовать в различных реакциях.
2 Происходит формирование облаков и туч, благодаря которым на землю выпадают осадки в виде тумана, града, снега или дождя.
3 Достигнув земли, атмосферные осадки восполняют недостаток влаги в водных бассейнах. Дожди увлажняют землю, которая питает все растения. Все живые существа на планете насыщаются кислородом.
4 Опять происходит испарение влаги в атмосферу, и процесс начинается по новому кругу.
1) Формула Больцмана: S = k * lnW, где
S - абсолютная энтропия системы; k - постоянная Больцмана; W - термодинамическая вероятность(статистический вес).
Эта формула связывает основную величину статистической термодинамики - термодинамическую вероятность - с энтропией, что позволяют объяснить статистическую природу последней.
Энтропия углеводородов с возрастанием молекулярной массы возрастает.
2) A) При повышении давления в системе равновесие сместится в сторону протекания прямой реакции:
Kx = Kp / p^(dv), где
Kx - константа равновесия реакции, выраженная в мольных долях компонентов (Kx = f(p));
Kp - константа равновесия реакции, выраженная в парциальных давлениях компонентов (Kp =\= f(p));
p - общее давление в системе;
dv - приращение числа молей газообразных компонентов.
dv = 1(CO2) - 2(O2) - 1(CH4) = -2.
Б) При увеличении концентрации CO2 равновесие сместится в сторону протекания обратной реакции:
Kс = [CO2] * [H2O]^2 / [CH4] * [O2]^2.
В) Катализатор по-определению увеличивает скорость прямой реакции.
3) 1 ккал = 4.184 кДж.
128 ккал/моль = 4.184 * 128 = 535.552 кДж/моль.
Тепловой эффект реакции в изобарно-изотермических условиях, по закону Гесса, приобретает свойства функции состояния и равен приращению энтальпии. Положительным считается тепло, поступающее в систему.
dH = - Q = - 535.552 кДж/моль.
Реакция образования 1 моль HF:
0.5H2 + 0.5F2 = HF + 0.5Q
Энтальпия данного процесса:
0.5dH = - 267.776 кДж/моль.
При протекании реакции в стандартных условиях и если считать водород идеальным газом, то по уравнению состояния идеального газа:
n = p * V / R *T
n = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 298 = 4.092 моль.
Если в реакцию вступает 100 л водорода, тепловой эффект реакции равен: 4.092 * 535.552 = 2.191 * 10^3 кДж.