1) Если обозначить первоначальную массу газа через m₁, то после того, как выпустили 45% газа, т.е. осталось 55%то его масса стала: m₂ = 0,55m₁. Если обозначить первоначальное давление через Р₁, то после того, как давление упало на 30%, то давление стало: Р₂ = 0,7Р₁ 2) Уравнение Менделеева_Клапейрона для первоначального и последующего состояний газа: m₁ m₂ Р₁V₁ = · RT₁ Р₂V₂ = ·RT₂ M M 3) Разделим первое уравнение на второе: Р₁V₁ m₁ T₁ = P₂V₂ m₂ T₂ 4) Так как газ находится в , то V₁ = V₂, a m₂ = 0,55m₁ и P₂ = 0,7P₁ , то 1 Т₁ = 0,7 0,55 Т₂ Т.к. Т₁ = 20°С = 293°К, отсюда находим Т₂: Т₂ = 0,7Т₁/0,55 = 0,7*293/0,55 = 372,9°К ≈ 373°К = 100°С ответ: ≈ 100°С
ару это на следующий урок
Объяснение:
кто то что то перепутал