В отличие от неорганических веществ органические вещества имеют ряд характерных особенностей:
1) атомы углерода соединяться друг с другом;
2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. Это одна из причин многообразия органических соединений;
3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.
Эти связи имеют ярко выраженный ковалентный характер. Органические вещества в большинстве неэлектролиты, не диссоциируют в растворах на ионы и сравнительно медленно взаимодействуют друг с другом.
Время, необходимое для завершения реакций между органическими веществами, измеряется часами, а иногда и днями.
Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ними протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые(одинарные) С – С и С – Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом.
При нагревании в пределах 400–600 °C органические соединения полностью разлагаются и обугливаются, а в присутствии кислорода сгорают. Это объясняется сравнительно небольшой прочностью связи между атомами углерода (355,6 кДж/моль);
4) важной особенностью органических соединений является и то, что среди них широко распространено явление изомерии;
5) имеется множество соединений углерода, которые обладают одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными физическими и даже химическими свойствами;
6) многие органические соединения являются непосредственными носителями, участниками или продуктами процессов, которые протекают в живых организмах, – ферменты, гормоны, витамины.
Особенности атома углерода объясняются его строением:
1) он имеет четыре валентных электрона;
2) атомы углерода образуют с другими атомами, а также друг с другом общие электронные пары. При этом на внешнем уровне каждого атома углерода будет восемь электронов (октет), четыре из которых одновременно принадлежат другим атомам.
В органической химии обычно пользуются структурными формулами, поскольку атомы имеют пространственное расположение в молекуле.
Объяснение:
Основные формулы для решения задач
Величина и ее размерность Соотношение
Атомная масса элемента Х
(относительная)
1/12 ( C)
(X) (X) 12
a
a
m
m
Ar
1а.е.м.
1,66 10 г 1,66 10 кг;
12
( C)
1а.е.м. 24 27
12
m Ar
m
a
a
Порядковый номер элемента Z = N(е
–
)= N(р
+
)
Массовая доля элемента Э в
веществе Х, в долях единицы, в
%)
(Х)
(Э)
(Э)
m
m
;
(Х)
(Э)
; ω(Э)
(Х)
(Э)
ω(Э)
M
M n
Mr
Ar n
Количество вещества Х, моль
; ; 6,02 10 моль 23 -1
N
M
m
n
N
N
n A
A
Количество вещества газа
(Х), моль
;
Vm
V
n
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)
н.у. – р = 101 325 Па, Т = 273 К
Молярная масса вещества Х,
г/моль, кг/моль
n
m
M
Масса вещества X, г, кг m(X) = n(X) M(X)
Молярный объем газа,
л/моль, м3
/моль
Vm = 22,4 л/моль при н.у.
Объем газа, м3
V = Vm n
Выход продукта
100%;
теор
пр
m
m 100%;
теор
пр
n
n
100%
теор
пр
V
V
Плотность вещества Х, г/л,
г/мл, кг/м3
Vm
М газа
газа
V
m ( )
; ( )
(Х)
(Х)
(Х)
Плотность газообразного
вещества Х по водороду
2
( )
( )
2
M X
D X Н
Плотность газообразного
вещества Х по воздуху
29
( )
( )
возд.
M X
D X
М(воздуха) = 29 г/моль
Вроде так не точно