Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
А) Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑(гидроксид кальция (II))
Б) CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота)
t
В) 4Fe + 4H2O(пар) = Fe3O4 + 4H2↑ (железная окалина и водород). t = ˂570С
t
Fe + H2O = FeO + H2↑ (оксид железа (II)) и водород) t = ˃570С
Г) SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота)
Д) CaO + H2O = Ca(OH)2 (гидроксид кальция (II))