Металлы: в Периодической системе стоят в левом нижнем углу, число электронов на внешнем уровне небольшое, являются воссстановителями, химическая связь-металлическая, кристаллическая решётка-металлическая, являются твёрдыми веществами(кроме ртути). Оксиды-основные.
Неметаллы: в Периодической системе находятся в правом верхнем углу, большое кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне, являются окислителями, химическая связь-ковалентная, решётка-молекулярная иди ионная. По агрегатному состоянию жидкости или газы.
В реакциях разложения одно исходное вещество.В результате реакций разложения образуется два и более простых ли сложные веществ.При электролизе воды образуется два простых вещества кислород(O2) и водород(H2). №2 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2 2NO + O2 → 2NO2 2N2O →2N2 + O2 2SO2 + O2 →2SO3 MgCO3 → MgO + CO2 Cu(OH)2 → CuO + H2O BaO + SO2 → BaSO3 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 №3 а) P → P2O5 → H3PO4 4P+5O2=2P2O5 P2O5+3H2O=2H3PO4 б) Ba → BaO → Ba(OH)2 2Ba+O2=2BaO BaO+H2O=Ba(OH)2 в) C → CO2 → H2CO3 C+O2=CO2 CO2+H2O=H2CO3 г) Na → Na2O → NaOH Na+O2=Na2O Na2O+H2O=2NaOH
Физические свойства: Серная кислота – бесцветная вязкая жидкость, имеющая температуру плавления 10 °C, температура кипения 296 °C (с разложением на H2O и SO3). Серная кислота – сильная кислота. Концентрированная серная кислота в большом количестве поглощает пары воды, поэтому ее используют для осушения газов.
Химические свойства.
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SO2.
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2. С металлами вступает в реакцию по-разному в зависимости от концентрации. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Концентрированная серная кислота окисляет все металлы, стоящие в ряду напряжений, и серебро в том числе.
3. Разбавленная серная кислота взаимодействует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями.
Серная кислота образует два вида солей: средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты).
Металлы: в Периодической системе стоят в левом нижнем углу, число электронов на внешнем уровне небольшое, являются воссстановителями, химическая связь-металлическая, кристаллическая решётка-металлическая, являются твёрдыми веществами(кроме ртути). Оксиды-основные.
Неметаллы: в Периодической системе находятся в правом верхнем углу, большое кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне, являются окислителями, химическая связь-ковалентная, решётка-молекулярная иди ионная. По агрегатному состоянию жидкости или газы.