Question

Обратимая химическая реакция описывается уравнением А + 4В ↔ 3С

Смешали 1 моль вещества А, 1 моль вещества В и 1 моль вещества С. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Чему равна константа равновесия реакции ? Очень у меня экзамен,надеюсь на вас :(

Answer 1

Для определения константы равновесия реакции, нам необходимо рассмотреть закон действующих масс. Закон действующих масс утверждает, что в состоянии равновесия отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов в реакции поднято на степень, соответствующую их коэффициентам в уравнении реакции.

В данном случае, у нас есть следующее уравнение реакции:

А + 4В ↔ 3С

Из него следует, что степени концентраций продуктов (C) и реагентов (A и B) будут следующими:

[C]^3 / [A] * [B]^4

Однако, нам дано, что после установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С. Это означает, что в исходной смеси было:

[C] = [C]eq = 1,5 моль

Также, нам известно, что исходное количество веществ А, В и С в смеси было одинаковым и равным 1 моль.

Теперь можно рассчитать отношение между концентрациями продуктов и реагентов в равновесии:

[C]eq^3 / [A]eq * [B]eq^4 = (1,5)^3 / (1) * (1)^4 = 3,375

Значение 3,375 является отношением концентраций в состоянии равновесия.

Константа равновесия (K) может быть определена как отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов в состоянии равновесия:

K = [C]eq^3 / [A]eq * [B]eq^4 = 3,375

Таким образом, константа равновесия реакции равна 3,375.

Удачи на экзамене!