для восстановления потребуется нитробензол массой 319,8 г.
Объяснение:
По условию задачи составим уравнение:
Х г. - ? m = 186 г. W = 75 %
1. C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O - восстановление нитробензола, получен анилин;
1 моль 1 моль;
M (C6H5NH2) = 123 г/моль;
M (C6H5NH2) = 93 г/моль.
2. Вычисление массы теоретической для анилина, учитывая выход продукта:
W= m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (C6H5NH2) = 186 / 0,75 = 248 г.
3. Находим количество моль продукта реакции:
Y (C6H5NH2) = m / M = 248 / 93 = 2,6 моль;
Y (C6H5NO2) = 2,6 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. Производим расчеты массы исходного вещества:
m (C6H5NO2) = Y * M = 2,6 * 123 = 319,8 г.
ответ: для восстановления потребуется нитробензол массой 319,8 г.
Серная сероводородная:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами.
Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода).
Сплавлением парафина с серой.
Угольная:
Угольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода:
Содержание угольной кислоты в растворе увеличивается при понижении температуры раствора и увеличении давления углекислого газа.
Также угольная кислота образуется при взаимодействии её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильной кислотой. При этом бо́льшая часть образовавшейся угольной кислоты, как правило, разлагается на воду и диоксид углерода.
Подробнее - на -
Объяснение:
MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O
8|NO3[-] + 2H[+] + 1e = NO2 + H2O | окислитель, восстановление
1|S[2-] + 4H2O -8e = SO4[2-] + 8H[+]|восстановитель, окисление
8NO3[-] +16H[+] + S[2-] + 4H2O = 8NO2 + 8H2O + SO4[2-] + 8H[+}
8NO3[-] +8H[+] + S[2-] = 8NO2 + 4H2O + SO4[2-]
MnS + 8HNO3 ---> MnSO4+ 8NO2+ 4H2O
H2O2 + K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + O2 + H2O
1|Cr2O7[2-] +14H[+] +6e = 2Cr[3+] + 7H2O | окислитель, восстановление
3| H2O2 + 2OH[-] -2e = 2H2O+ O2 | восстановитель, окисление
Cr2O7[2-] + 14H[+] + 3H2O2 + 6OH[-] = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2
Cr2O7[2-] + 8H[+] + 3H2O2 = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2
3H2O2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3O2 + 7H2O
KI + Cu(NO3)2 → Cul + KNO3 + I2.
1|2J [1-] -2e = J2[0] | восстановитель, окисление
2| Cu[2+]+1e = Cu [1+] | окислитель, восстановление
2J[1-] + 2Cu[2+] = J2[0] + 2Cu[1+]
4KI + 2Cu(NO3)2 → 2Cul + 4KNO3 + I2.