Азот является одним из наиболее распространенных элементов: его содержание в нижних слоях атмосферы составляет 78,11% а в земной коре – 0,04%. В нормальных условиях (Т=20 °С и P=1атм) азот представляет собой 2-х атомный газ. Атомный номер – 7, атомный вес – 14,008, плотность молекулярного азота – 1,649×10-3 г/см3. Температура плавления – 209,9 °С, а температура кипения – 195,7 °С.Исследования взаимодействия азота со сталью проводились в течении всего 20 века. Они были начаты Н.П.Чижевским и И.И.Жуковым [7]. Однако только после 40-х годов стали рассматривать возможность использования азота как легирующего элемента. Вопросам влияния азота на свойства сталей, его растворимости и поведения в металле уделялось много внимания, как в нашей стране, так и за рубежом [2…4, 8, 9]. В настоящее время в промышленности используется более 200марок сталей, легированных азотом.Стали, легированные азотом, принято подразделять на две категории:-стали с содержанием азота ниже равновесного;-стали с содержанием азота выше равновесного ("сверхравновесные").Первые получают в условиях выплавки и кристаллизации при атмосферном давлении азота. Вторые - при повышенном давлении азота, позволяющем сохранить большее его содержание в металле, чем при открытой выплавке.В последние годы в качестве перспективных сталей с различным уровнем легирования азота для разнообразных сфер применения были отмечены [10]:- дисперсионно-твердеющие стали, легированные ванадием, ниобием и титаном;- высокопрочные коррозионно-стойкие, аустенитные стали;- стали со структурой азотистого феррита и мартенсита.
2 SO2 (газ) + O2 (газ)= 2 SO3 +Q Если объяснить по простому, то + идет всегда к - и наоборот. То есть при увелечении химическое равновесии смещается в сторону того, чего меньше. а) При повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции(←). Так как в правой стороне стоит ( +Q), то химическое равновесие смещается в сторону меньшего.б) При понижении давления химическое равновесие сместится тоже в сторону продуктов реакции(←). Так как в левой стороне объем продуктов равен 3, а в правой 2 (сумма коэффициентов). Поэтому меньшее к большему идёт. Как-то так :)
1. молекулярное ур.:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (выпадает в осадок) - реакция обмена
полное ионное ур.:
2Na(+) + SiO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2SiO3(стрелка вниз)
сокращенное ионное ур.:
SiO3(2-) + 2H(+) = H2SiO3(стрелка вниз)
2. молекулярное ур.:
Na2SiO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSiO3
полное ионное ур.:
2Na(+) + SiO3 (2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaSiO3(стрелка вниз)
сокращенное ионное ур.:
SiO3(2-) + Ca(2+) = CaSiO3(стрелка вниз)