Свойства алкадиенов с изолированными двойными связями мало отличаются от свойств алкенов. Алкадиены с сопряженными связями обладают некоторыми особенностями.
Алкадиен с сопряженными связями :
СН2 = СН – СН = СН2
Алкадиен с изолированными связями:
СН2 = СН – СН2 – СН = СН2
Алкадиены с сопряженными двойными связями присоединять молекулы галогенов как в положении 1 и 2 (1,2-присоединение) , так и в положения 1 и 4 (1,4-присоединение).
ЖЕЛЕЗО может реагировать с веществами 1) 3Cl₂ + 2Fe = 2FeCI₃ 2) NaCl + Fe≠ 3) CuCl₂ + Fe = FeCI₂ + Cu 4) Al + Fe ≠ 5) H₂SO₄(разбавл.) + Fe = FeSO₄ + H₂ H₂SO₄(конц.) + Fe ≠
Элементу с зарядом ядра +20 соответствует высший оксид состава
2)ЭО CaO
для получения гидроксида алюминия можно использовать вещества 3) AlCl₃ + 3KOH = AI(OH)₃ + 3KCI
Реакция возможно между веществами 1) Ag+ CuSO₄≠
2) а) с горячей концентрированной соляной кислотой: Cu+HCl = 2H[CuCI₂] + H₂ б) с разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода: 2Cu+ 4HCl + O₂ = 2CuCI₂ + 2H₂O
Химические свойства алкадиенов
Свойства алкадиенов с изолированными двойными связями мало отличаются от свойств алкенов. Алкадиены с сопряженными связями обладают некоторыми особенностями.
Алкадиен с сопряженными связями :
СН2 = СН – СН = СН2
Алкадиен с изолированными связями:
СН2 = СН – СН2 – СН = СН2
Алкадиены с сопряженными двойными связями присоединять молекулы галогенов как в положении 1 и 2 (1,2-присоединение) , так и в положения 1 и 4 (1,4-присоединение).
1. Реакция галогенирования.
СН2 = СН – СН = СН2 + Вr2 → СН2 – СН – СН = СН2
бутадиен-1,3