......................
ответ: Если вещества имеют одинаковую валентность, то внизу индексы не ставим, (мы их сокращаем) например :
I I II II
Н СI или СaO. III II
Далее если валентности разные AI O у AI=3,у O =2 , мы их перемножаем, т.е. находим наименьшее общее кратное(3*2=6), затем наименьшее общее кратное делим на валентность стоящую над каждым элементом и ставим справа возле элемента. 6:3 =2 и 6:2=3. Поэтому мы у AI ставим"2" , а у кислорода"3". Получается AI2 O3.
IV II
Если валентности четные, как например S O у S=4, а у O=2, находим общее кратное для 4 и2, 4:4( на саму себя) =1, 4:2 =2.
IV II IV II IV II
Поэтому формула получилась S O2, так же и с СО2 и с SiO2.
Объяснение:
Дано :
w=5% или 0,05
m р-ра соли = 150 г
А)m соли = m р-ра * w = 150 * 0,05 = 7,5 г
m воды = 150 - 7,5 = 142,5 г, след-о
Для приготовления 150 гр 5% р-ра NaCl понадобится взять 7,5 г соли и 142,5 мл воды
Б) Добавить 20 гр соли
m соли = 7,5 + 20 = 27,5 г
Масса раствора, соот-о, тоже увеличивается
m р-ра = 150 + 20 = 170 г
Массовая доля :
w=27,5/170 * 100% = 16,18 ~ 16,2%