СаСl2 Хлор -1
Кальций +2
MnO2 марганец +4
Кислород -2
MgBr2 Бром -1
Магний +2
H2S Сера -2
Водород +1
P2O3 Кислород -2
Фосфор +3
KBrO3 Кислород -2
Калий +1
Бром +5
HClO4 Кислород -2
Водород +1
Хлор +7
Na2SiO3 Кислород -2
натрий +1
Кремний +4
1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий
11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:
2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
м.м. 462
по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -
11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г
При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л
Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?
ответы:
1.2
2.4
3.3
4.3
5.3