1. Если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, то
250 мл________________х мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г
0,05 г х г
162 г 100 г
При разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а
при -- // -- 0,05 г_______________________у г, откуда
у=0,05*100/162=0,03 г или 30 мг
2. Примем массу гидроксида за Х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:
г
Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:
у г 0,5 г
56 г 74 г
при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а
при -- // -- у г_________________0,5 г, откуда
у=56*0,5/74=0,38 г
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O;
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O;
OH⁻ + H⁺ = H₂O.
2). 3Ca(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃;
3Ca²⁺ + 6NO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻;
3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₂(PO₄)₂↓.
3). H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl;
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻;
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓.
4). 2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓;
2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓;
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓.