В этом задании вам потребуется определить степень окисления элементов в следующих соединениях.
Al2O3 - оксид алюминия. Степень окисления алюминия +3, степень окисления кислорода -2.
Zn(NO3)2 - нитрат цинка. Степень окисления цинка +2, степень окисления кислорода -2, степень окисления азота +5.
MgCl2 - хлорид магния. Степень окисления магния +2, степень окисления хлора -1.
CaO - оксид кальция. Степень окисления кальция +2, степень окисления кислорода -2.
HF - степень окисления водорода +1, степень окисления фтора -1.
SО3 - оксид серы. Степень окисления серы +6, степень окисления кислорода -2.
KOH - гидроксид калия. Степень окисления калия +1, степень окисления водорода +1, степень окисления кислорода -2.
KMnO4 - перманганат калия. Степень окисления калия +1, степень окисления марганца +7, степень окисления кислорода -2.
H2SO4 - серная кислота. Степень окисления водорода +1, степень окисления серы +6, степень окисления кислорода -2.
Объяснение:
355 г теплого 19%-го раствора сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).
Масса 19% раствора сульфата меди(II) равна 355 г. Вычислим массу сульфата меди в этом растворе: 355 г × 0,19 = 67,45 г
Теперь в нашем растворе стало 67,45 г соли сульфата меди и 287,5 г воды. При охлаждении раствора часть сульфата меди выпадает в осадок в виде кристаллогидрата.
Масса воды 287,5 и 57,5 г соли останутся в растворе при охлаждении (2,875 х20 = 57,5) 67,45 - 57,5 ≈ 10 г выпадет в осадок в форме кристаллогидрата.
10 г СuSO4 соответствуют 0,0625 моль.
Тогда СuSO4 · 5H2O выпадет в осадок тоже 0,0625 моль.
Находим массу выпавшего в осадок кристаллогидрата :
250 г/моль × 0,0625 моль = 15,62 г
К этой массе кристаллов медного купороса прибавили ацетат свинца и получили раствор массой 199,32 г
А вот далее в задании не ясно, чтобы вычислить массовую доля ацетата свинца в во взятом растворе нужно по крайней мере знать массовую долю ацетата свинца в растворе?
Уточните задание.
Дано:
m р-ра (BaCl2) = 60 г
wр-ра(BaCl2) = 20 %
Na2SO4
Найти:
m (BaSO4)
1) найдем массу BaCl2 в 60 г 20%-ного раствора:
m(BaCl2) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(BaCl2) = 60 г ∙ 20% \ 100% = 12 г
2) вычислим массу BaSO4:
12 г x г
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
208 г 233 г
12 г --- x г
208 г --- 233 г
x г = 12 г ∙ 233 г \ 208 г = 13,44 г
ответ: m (BaSO4) = 13,44 г