1 номер.
1)CO2+H2O=H2 реакция Cоединения
2)H2SO4+Na2S=Na2SOобмена реакция обмена
3)6NaOH+2H3PO4=2Na3PO4+6H2Oреакция обмена
4) AlCl+Na=NaCl+Ag реакция замещения
2 номер
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 ( сульфат натрия+вода+углекислый газ)
3MgCl2+2H3PO4=Mg3(PO4)2+6HCL (фосфат магния + соляная кислота)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 (хлорид цинка + водор)
CaO+H2O=Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
K2O+N2O5=2KNO3 (нитрат калия)
3Ba+2H3PO4=Ba3(PO4)2+3H2 (фосфат бария + водород)
Объяснение:
мерах безопасности и использования данНЫХ ВИДОВ горючего.
При работе с ГСМ необходимо учитывать их огнеопасность и ядовитость. Попадание внутрь организма оказывает поражающее действие на нервную систему, а также приводит к отравлению, которое может закончиться смертельным исходом. Для предотвращения отравления и возникновения пожара необходимо соблюдать меры безопасности:
Не допускать загрязнения рабочих мест.
Не производить мойку деталей этилированным бензином.
Не перекачивать бензин из одной емкости в другую с шланга, засасывая пары бензина ртом.
Паять и заваривать топливный бак следует только после полного удаления из них паров топлива.
Не употреблять антифриз, тормозную жидкость в качестве спиртного.
Не курить и не пользоваться открытым огнем во время работы с ГСМ.
На перерасход горючего оказывают значительное влияние следующие основные факторы:
неудовлетворительная организаторская работа должностных лиц;
использование технически неисправных машин;
недостаточная обученность водителей навыками вождения.
Основными направлениями в борьбе за экономию ГСМ являются мероприятия по экономии ГСМ и спец. жидкостей:
Строгое соблюдение правил хранения, транспортирования и заправки ГСМ;
Поддержание автомобиля в исправном состоянии;
Рациональное использование машин;
Постоянное повышение квалификации водителей;
Пропаганда передового опыта экономии горючего;
Контроль качества горючего;
Контроль должностными лицами выполнения мероприятий по экономии горючего.
1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:
3CuO(тв.) + 2Fe(тв.)→ 3Cu(тв.) + Fe₂O₃(тв.)
2) Далее мы запишем энтальпию веществ из условия реакций:
ΔH°(CuO) = -162 кДж
ΔH°(Fe) = 0 кДж
ΔH°(Cu) = 0 кДж
ΔH°(Fe₂O₃) = -822,2 кДж
3) Далее мы находим тепловой эффект процесса реакций:
ΔH₂₉₈ = ∑Hпр.р - ∑Hисх.в-в. = (3ΔH°(Cu) + ΔH°(Fe₂O₃)) - (3ΔH°(CuO) + ΔH°(Fe)) = (3×0 кДж + (-822,2 кДж)) - (3×(-162 кДж) + 2×0 кДж) = (0 кДж - 822,2 кДж) - ((-486 кДж) + 0 кДж) = -822,2 кДж - (-486 кДж) = -822,2 кДж + 486 кДж = -336,2 кДж
ответ: ΔH₂₉₈ = -336,2 кДж
Решено от : 
1) CO2 + H2O = H2CO3 (р-ция соединение)
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S (р-ция обмена)
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (р-ция обмена)
AlCl3 + 3Na = 3NaCl + Al (р-ция замещения)
2)
1) H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 (р-ция обмена)
сульфат натрия(I) вода диоксид углерода
2) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (р-ция замещения)
хлорид цинка (II) водород
3) K2O + N2O5 = 2KNO3 (р-ция соединения)
нитрат калия (I)
4) 3MgCl2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HCl (р-ция обмена)
фосфат магния (II) соляная кислота
5) CaO + H2O = Ca(OH)2 (р-ция соединения)
гидроксид кальция (II)
6) 3Ba + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 3H2 (р-ци замещения)
фосфат бария (II) водород