Дано:
m(Cu(OH)2) = 196 г
m(HCl) = 73 г
Найти:
n(кон. пр.) - ?
m(кон. пр.) - ?
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль
Cu(OH)2 взят в избытке, расчет ведем по HCl
n(CuCl2) = 0,5 × n(HCl) = 0,5 × 2 моль = 1 моль
m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2) = 1 моль × 135 г/моль = 135 г
ответ: 1 моль; 135 г
P.S. Немного не понятен вопрос про количество (нужно найти массу или количество вещества? - расписаны оба варианта), а также про образовавшееся вещество (это вода или соль?)
Кислотные - Cl2O7,Mn2O7,MnO3,MnO2
Безразличные - другие
Объяснение:
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, который пишется на втором месте (II валентен)
Оксиды:
1. Кислотные
2. Основные (солеобразующие)
3. Амфотерные
4. Безразличные (несолеобразующие)
Как определить характер оксида:
1. Определяем валентность элемента, образующего оксид.
1) Если валентность элемента = IV или более, то оксид - кислотный
2) Если валентность элемента = III, и элемент – металл, - то оксид амфотерный. Если валентность элемента = III, и элемент – неметалл, - то оксид кислотный
3) Если валентность элемента = I или II, и элемент – металл, - то оксид - основный
Если валентность элемента = I или II, и элемент – неметалл, - то оксид безразличный ( в каждом правиле есть свои исключения, например: ZnO, BeO – амфотерные оксиды, оксиды галогенов – кислотные, NO2 – безразличный)
