1. ВЫЧИСЛИМ СКОЛЬКО ПРИМЕСЕЙ В КАРБИДЕ КАЛЬЦИЯ 10 г СаС2 100% хг 4% х=10*4/100%=0,4 г (масса примесей) m(СаС2)=10-0,4=9,6г 2. СаС2+2Н2О= Са(ОН)2+С2Н2 Находим какое из двух данных соединений находится в избытке, а какое в недостатке. n(CаС2)=9,6г/64г/моль=0,15моль n(CaOH)=36/22,4=1,6моль, но так как в уравнении 2 молекулы водыn(CaOH)=0,8 моль. Значит пропорцию составляем по СаС2 9,6 г СаС2 у л С2Н2 64 г 22,4 л у= 9,6*22,4/64=3,36л это объем теоретический \\ =m (прак)/m(теор)*100% m (прак)= \ *m(теор)/100%=80%*3,36л/100%=2,69 л
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
Объяснение:спрашивай у родителей