1) Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л ………………... 0,81 ρ, г/мл ……………………..1,090 2) Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3 3) Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах. Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF, FeCl2 4) По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К 5) Реакция идет по уравнению 2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит: [NOС1], моль/л ……………0,15 6) Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3 7) Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.
m(SO₃)-? n(SO₃)-? 1. Находим молярную массу M серной кислоты и молярную массу оксида серы(Vl): M(H₂SO₄) = 2x1+32+16x4=98г./моль M(SO₃) = 32+16х3=80г./моль 2. Определим количество вещества n в 49г. серной кислоты по формуле: n=m÷M n(H₂SO₄)= 49г.÷98г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(Vl) с водой: SO₃ + H₂O = H₂SO₄ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида серы(Vl) образуется 1 моль серной кислоты, значит если образуется 0,5 моль серной кислоты должно взаимодействовать 0,5 моль оксида серы(Vl). 5. Определяем массу оксида серы(Vl) количеством вещества 0,5 моль : m(SO₃) = n x M = 0,5моль х 80г./моль=40г. 6. ответ: для получения 49г. серной кислоты потребуется 0,5моль оксида серы(Vl), что составляет 40г. .
Дано:
m р-ра (H2SO4) = 200 г
wр-ра(H2SO4) = 98 %
m(C) = 24 г
Найти:
V(CO2), V(SO2)
1) найдем массу H2SO4 в 200 г 98%-ного раствора:
m(H2SO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H2SO4) = 200 г ∙ 98% \ 100% = 196 г
2) найдем какое вещество в недостатке:
24г 196 г х л у л
C + 2H2SO4 = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
12 г 196 г 22,4 л 44,8 л
2) найдем вещество в недостатке:
n = m \М
n (H2SO4) = 196 \196 = 1 моль (недостаток)
n (C) = 24 \12 = 2 моль (избыток)
3) произведем расчет выделившихся газов:
196 г -- х г (CO2)
196 г -- 22,4 г(CO2)
х = 196 г ∙ 22.4 л\196 г = 22,4 л
196 г -- у г (SO2)
196 г -- 44,8 г(SO2)
х = 196 г ∙ 44,8 л\196 г = 44,8 л
ответ: V(CO2) = 22,4 л, V(SO2) = 44,8 л