1. Нейтрализация, т.к. образуется соль и ВОДА 2. 1) Кислородсодержащие и бескислородные кислоты( вроде так называются, ну что-то в этом роде). Например, H2SiO3, H2SO4, HNO3 и т.д. - кислородсодержащие кислоты, а HBr, HCl, HF - бескислородные. 2) Сильные и слабые кислоты Сильные кислоты: HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная Слабые кислоты: HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая 3) Кислоты классифицируют также на одноосновные, двухосновные и трехосновные: к примеру, HNO3 и HNO2 - одноосновные( всего лишь один водород), H2SO3 и H2SO4 - двухосновные( уже два водорода) и ,наконец, трехосновные - это H3PO4, H3BO3 и т.д. 3. Потому что вода может закипеть и вместе с кислотой выплеснуться на лицо и руки того, кто это делает. Помню, в школе мы это запоминали в виде стишка: "Химик, запомни как оду: лей кислоту в воду":) 4. Для того, чтобы разобраться с этим вопросом, нужно сначала знать определение, что такое гидроксиды? Гидроксид-это сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп OH. Гидроксиды подразделяют на нерастворимые основания и щелочи(растворимые). Основания- это и есть гидроксиды, одно и то же название. 5. Соли состоят из металла и остатка какой-нибудь кислоты( или по-другому катиона и аниона). 6. Кислые соли( присутствует водород) Например, когда из H2SO4 получают KНSO4(название-гидросульфат калия) Или ,например ,из ортофосфорной кислоты H3PO4 получают либо K(H2PO4)-дигидрофосфат калия, либо K2HPO4 - гидрофосфат калия.
1. D(NaOH)=m/Mr
D(NaOH)=200/40=5 моль
2. D(PH3)=67.2/22.4=3 моль
m(PH3)=3*34=102 грамм