Question

При сжигании 2,8 г газа было получено 8,8 г оксида углерода(iv) и 3,6 г воды. плотность газа по водороду равна 14. определите молекулярную формулу газообразного вещества.

Answer 1

1)Дано:
m (в-ва) = 2,8 г
m (CO2) = 8,8 г
m (H22) = 3,6 г
D(H2) = 14
Найти:
Решение:
CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
Находим количества веществ CO2 и определяем, сколько моль атомов С содержится:
ν(CO2) = m\M = 8,8 г/ 44 г\моль = 0,2 моль.
ν(C) = 0,2 моль..
ν(Н2О) = m / M = 3,6 / 18 = 0,2 моль.
ν(H) = 0,2 • 2 = 0,4 моль.
C : H = 0,2 : 0,4 = 2 : 4
Простейшая формула — С2Н4
Проверка решения:
М(C1H4) = 12∙2 + 1∙4 = 28 г/моль
Истинная молярная масса
М = Dпо Н2 • М(Н2) = 14 • 2 = 28 г/моль
Так как по задаче М(в-ва) = 28, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.
ответ: Простейшая формула — С2Н4– этен

Answer 2

M(CxHy)=14*2=28 г\моль

Назодим  ню и массу атомов в веществе:

n(C)=n(CO2)=8.8\44=0.2 моль

m(C)=n*M=0.2*12=2.4 г

n(H)=2n(H2O)=2*3.6\18=0.4 моль

m(H)=0.4 г

0.4 г+2.4г=2.8, значит кислорода в соединеии нет.

Составляем соотношение атомов:

0.2:0.4 или 2:4, C2H4

Проверяем: M(C2H4)=12*2+4=28 г\моль.

Значит ответ C2H4 - этен