_ _ _ _ _ _ _ _ _ MgCO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > и по катиону, и по аниону (совместный гидролиз)
~по катиону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)
Mg(+2) + CO3(-2) + HOH <=> MgOH(+) + CO3(-2) + H(+)
MgCO3 + HOH <=> Mg(OH)CO2 + H2CO3
~по аниону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)
MgCO3 + HOH <=> NaOH + NaHCO3
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
( H2CO3 - слабая кислота
Mg(OH)2 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaSO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > не гидролизуется
CaSO4 <=> Ca(+2) + SO4(-2)
Ca(+2) + SO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + SO4(-2) + H2O
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
H2SO4 - сильная кислота
Ca(OH)2 - сильное основание
_ _ _ _ _ _ _ _ _ K3PO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: K3PO4 <=> 3K(+) + PO4(-3)
HOH <=> H(+) + OH(-)
PO4(-3) + HOH <=> OH(-) + H2PO4(-2)
K3PO4 + 2HOH <=> 2KOH + KH2PO4
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H3PO4 - слабая кислота
KOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ Li2CO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: Li2CO3 <=> 2Li(+) + CO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)
Li2CO3 + HOH <=> LiOH + LiHCO3
• pH среды > щелочная среда (pH>7)
( H2CO3 - слабая кислота
LiOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ BaSO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: BaSO3 <=> Ba(+2) + SO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)
2BaSO3 + 2HOH <=> Ba(OH)2 + Ba(HSO3)2
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H2SO3 - слабая кислота
Ba(OH)2 - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaClO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > не гидролизуется
CaClO4 <=> Ca(+2) + ClO4(-2)
Ca(+2) + ClO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + ClO4(-2) + H2O
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
( HClO4 - сильная кислота
Ca(OH)2 - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe2(SO4)3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(+3) + 3SO4(-2)
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + HOH <=> FeOH(+2) + 3SO4(-2) + H(+)
2Fe(+3) + HOH <=> FeOH(+2) + H(+)
Fe2(SO4)3 + 2HOH <=> 2Fe(OH)SO3 + H2SO4
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( H2SO4 - сильная кислота
Fe(OH)3 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ MnCr2O7 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: MnCr2O7 <=> Mn(+2) + Cr2O7(-2)
Mn(+2) + Cr2O7(-2) + HOH <=> MnOH(+) + Cr2O7(-2) + H(+)
Mn(+2) + HOH <=> MnOH(+) + H(+)
MnCr2O7 + HOH <=> Mn(OH)Cr2O6 + HCr2O
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( HCr2O7 - сильная кислота
Mn(OH)2 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ K2SO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: K2SO3 <=> 2K(+) + SO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)
K2SO3 + HOH <=> KOH + KHSO3
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H2SO3 - слабая кислота
KOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ NiSO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: NiSO4 <=> Ni(+2) + SO4(-2)
Ni(+2) + SO4(-2) + HOH <=> NiOH(+) + SO4(-2) + H(+)
Ni(+2) + HOH <=> NiOH(+) + H(+)
NiSO4 + HOH <=> Ni(OH)SO3 + HSO4
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( H2SO4 - сильная кислота
Ni(OH)2 - слабое основание )
wув. ≈ 70%
Найти:VСО₂
Решение:
Поскольку предполагается, что углеводороды древесины - это остатки глюкозы, запишем реакцию ее горения, т.к. углекислый газ будет образовываться из ее углерода.
С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О
Из одного моля глюкозы по уравнению реакции получается 6 молей углекислого газа.
масса глюкозы: mгл = w*mдр. = (70/100)*2=1,4(т) = 140*10⁴ (г)
молярная масса глюкозы: Мгл. = 180 (г/моль)
химическое количество глюкозы: nгл. = mгл/Мгл = 140*10⁴/180 = 0,(7)*10⁴ ≈ 0,78*10⁴ (моля)
химическое количество углекислого газа: n(СО₂) = 6nгл. = 6*0,78*10⁴ =4,68*10⁴(моля)
V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 4,6810⁴*22,4 ≈ 104,8*10⁴(л) ≈1,05*10³(м³) ≈ 1000
м³
(молярная масса газов при н.у. Vm = 22,4 л)
ответ: ≈ 1000 м³ СО₂