Имеем уравнение:
2CH3NH2+4O2=2CO2+4H2O+N2
1) Найти количество вещества (CH3NH2):
n(CH3NH2)=6л/22.4л/моль=0,3моль
2) Составляем пропорцию по уравнению:
2моль - 1моль
0,3 моль - х моль
Отсюда:
х=0,15моль - n(N2)
3) Вычисляем объем азота:
V(N2)=22.4л/моль*0,15моль=3,36л
ответ: 3,36 л
x:y:z=40,91/12:4,55/1:54,54/16=3,41:4,55:3,41 (делим на наименьшее число)
x:y:z=3,41/3,41:4,55/3,41:3,41/3,41=1:1,32:1
х: у: z = 3 : 4 : 3
Следовательно, аскорбиновая кислота имеет эмпирическую формулу С3Н4О3. Молекулярная масса, соответствующая этой формуле, равна Мr(С3Н4О3) = 12·3 + 1 ·4 + 16·3 = 88.
Молекулярная масса аскорбиновой кислоты в 2 раза больше (176 : 88 = 2). Следовательно, все индексы в эмпирической формуле нужно умножить на 2, и в результате мы получим молекулярную формулу аскорбиновой кислоты: С6Н8О6.
ответ:Молекулярная формула аскорбиновой кислоты С6Н8О6
Серная кислота - H2SO4 принадлежит к классу неорганических соединений - кислоты.
Основные химические свойства кислот:
1. - взаимодействие с металлами:
В результате реакции образуется соль и выделяется водород:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции.
Например:
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O
В этом случае серная кислота - концентрированная, а вот не концентрированная серная кислота на медь реагировать не будет.
2. - взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:
Образуется соль и вода:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
SnO + HCl = SnCl2 + H2O (здесь SnO - амфотерный оксид).
3. - взаимодействие с основаниями и щелочами:
Эту реакцию также называют реакцией нейтрализации.
Образуется соль и вода:
HCl + KOH = KCl + H2O (KOH - щелочь)
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (Cu(OH)2 - основание).
4. - взаимодействие с солями:
Образуется соль + кислота:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2CH3NH2+4O2=2CO2+4H2O+N2
n(CH3NH2)=6л/22.4л/моль=0,3моль
2моль - 1моль
0,3 моль - х моль
Х=0,15моль - n(N2)
V(N2)=22.4л/моль*0,15моль=3,36л