Через 40г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. вычислите объем ( н.у.) затраченного на реакцию газа.
задача на избыток и недостаток. т.к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакцию найдем количества железа и серы. кол-во = масса / молярную ассу v (Fe) = 14/56 = 0.25 моль v (S) = 10/32 = 0.313 моль по уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313) значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку - железу. кол-во сульфида = кол-ву железа v(FeS) = v (Fe) = 0.25моль m (FeS) = v * M = 0.25 * 88 =22г
mр-ра(NaOH)=40г
w=6%
V-?
Итак:
2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O
mч.в=94%*40г/100%=37.6г
n(NaOH)=37.6г/40г/моль=0,94моль
M(NaOH)=40г/моль
0,94моль/2=x/1 x=0.47моль
V CO2=22.4л/моль*0.47моль=10,5л
ответ 10,5л