Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
m(Раствора 10%)=440 грамм
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм
Объяснение:
Конечная масса раствора и содержание в ней карбоната натрия
540 грамм / 540*0,15=81 грамма
Доля карбоната натрия в гидрате
M(Na2CO3)=106 г/моль M(Na2CO3*10H2)=286 г/моль
W=106/286=0,37
1 раствор с долей 0,1 X - масса карбоната X/0.1 - масса раствора
2 раствор Y - масса гидрата 540 - cуммарная масса раствора
Уравнения
X+(Y*0.37)=81
X/0.1+Y=540 => Y=540-X/0.1
X+(540-X/0.1)*0.37=81=> X+199,8-3.7X=81 => -2.7X=-118,8 => X=44
m(Na2CO3)=44 грамма
m(Р-ра Na2CO3)=44/0,1=440 грамм
Y=540-X/0.1 = > 540*44/0.1=100
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм