25. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Ука відновник
-) Na + C- NaCl
KI CUNO, CO
6) P +0,- PO
Mins + HNO ->
.) P0, + 0, P,0;
- Mrs. + NOTHO
HOO – Hg+,
NO + O NO
HS+0,- H0 + 50
0) POS + H,O, 650, HO
NHỎ NHO,
n) Min, 0, - MO, + 0.1
HÀNG MUA
p) 1,0 + H+H,0
C) AT+V0 - ALO+Vi
NH, +F;NF + HF
B NH SON+5 + HNO3
AL+H
50. AL 150.), + HAT
Y) Cu(NO) -- CuO + NOT +
1) FeCl, + HS -FeCl, + SU+ HCI:
) NaBr +, - NaCl + Bry
FeCl, +KI -> FeCl, + b +KCI;
5 + HNO, (KOH) — CUSO, + NOT +H20;-)HS + H2O → H.SO, +H,O.
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]