1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону). В пробирку налит раствор карбоната натрия. Добавленный далее индикатор изменил цвет. Соотнесите изменение цвета с химической средой в растворе соли и напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза. Объясните, почему индикатор показал ту или иную среду.
2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону).
В пробирку налит раствор хлорида или сульфата алюминия. Добавленный далее индикатор изменил цвет. Соотнесите изменение цвета с химической средой в растворе соли и напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза. Объясните, почему индикатор показал ту или иную среду.
3. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой.
В пробирку налит раствор хлорида натрия или калия. Пронаблюдайте изменил ли добавленный далее индикатор цвет. Соотнесите цвет индикатора с химической средой в растворе соли. Объясните, почему индикатор показал ту или иную среду и причину отсутствия гидролиза.
4. Совместный (полный) гидролиз двух солей
В пробирке смешаны два вещества: раствор хлорида железа (III) и карбоната натрия Na2СО3. Наблюдается выделение пузырьков углекислого газа СО2 и образование аморфного (студневидного) осадка гидроксида железа Fe(ОН)3. Напишите уравнение полного гидролиза и на основании него сделайте вывод о среде раствора.
Заполнение атомных орбиталей происходит в соответсвии с тремя условиями:
1) Принцип минимума энергии
2)Правило запрета, ну илли принцип Паули
3)Принцип максимальной мультиплетности, правило Хунда
Изотопы
Это атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре. Так например наиболее ярким примером могут быть изотопы водорода:
1H -- протий с одним протоном в ядреи 1 электроном в оболочке
2H -- дейтерий с одним протоном и одним нейтроном в ядре и одним электроном в оболочке
3H -- тритий с одним протоном и двумя нейтронов в ядре и одним электроном в оболочке