m(Na₂SO₄)-? n(Na₂SO₄)-? 1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.: M(Na₂O)=23x2+16=62г./моль n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г.÷62г./моль=1,61моль 2. Запишем уравнение реакции: Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия. n(Na₂SO₄)= 1,61моль 4. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль.: M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г. 5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.
Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:
4Р + 5О2 = 2Р2О5;
4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.
Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 15,5 грамм.
М Р = 31 грамм/моль;
N Р = 50 / 31 = 1,61 моль;
Для окисления такого количества фосфора потребуется 1,61 х 5 / 4 = 2,0125 моль кислорода.
Определим его объем.
1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.
Требуемый объем кислорода составит:
V О2 = 2,0125 х 22,4 = 45,08 литров;
Объяснение: