m(Раствора 10%)=440 грамм
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм
Объяснение:
Конечная масса раствора и содержание в ней карбоната натрия
540 грамм / 540*0,15=81 грамма
Доля карбоната натрия в гидрате
M(Na2CO3)=106 г/моль M(Na2CO3*10H2)=286 г/моль
W=106/286=0,37
1 раствор с долей 0,1 X - масса карбоната X/0.1 - масса раствора
2 раствор Y - масса гидрата 540 - cуммарная масса раствора
Уравнения
X+(Y*0.37)=81
X/0.1+Y=540 => Y=540-X/0.1
X+(540-X/0.1)*0.37=81=> X+199,8-3.7X=81 => -2.7X=-118,8 => X=44
m(Na2CO3)=44 грамма
m(Р-ра Na2CO3)=44/0,1=440 грамм
Y=540-X/0.1 = > 540*44/0.1=100
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм
1) записали уравнение и расставляем степень окисл. ( Степень.окисл будит скобочках, и степ окисл пигшим на верху каждого элемента)
К2(+1)Mn(+6)O4(-2)+H(+1)Cl(-1) (конц)
⇒Mn(+2)Cl2(-1)+К(+1)Сl(-1)+Cl2(0)+Н2(+1)О(-2)
На заметку; у Н(водорода) всегда +1, а у О(кислорода) всегда -2. А когда элемент один то есть как здесь Cl2 -то у него нулевая степень.
2) Электрон.баланс
Mn(+6) + 4e⇒Mn(+2) -окислитель.
Сl(-1)+1e⇒Cl(0)-восстановитель.
3) Теперь расставляем коэффициенты.
К2MnO4+8HCl(конц)⇒MnCl2+2HCl+2KCl=2Cl2+4H2O
. Те цифры какие в скобка их ставить на вверху элемента))Удачи!!