Для решения данной задачи, необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции окисления сернистого газа.
Уравнение реакции окисления сернистого газа выглядит следующим образом:
SO2 + O2 → SO3
Из уравнения видно, что между одной молекулой сернистого газа (SO2) и одной молекулой кислорода (O2) образуется одна молекула сернистого ангидрида (SO3).
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на количество молекул каждого вещества, требуемые для реакции.
Из данного уравнения видно, что для окисления одной молекулы SO2 требуется одна молекула O2.
Таким образом, соотношение между количеством моль O2 и SO2 равно 1:1.
Теперь, когда у нас есть стехиометрическое соотношение между SO2 и O2, мы можем рассчитать количество кислорода (O2) необходимого для окисления 4 моль сернистого газа (SO2).
Если для окисления одного моля SO2 необходима одна молекула O2, то для окисления 4 моль SO2 необходимо 4 молекулы O2.
Для решения этой задачи остается только перевести количество молей O2 в единицы объема.
Мы знаем, что стандартное состояние для газа - это нормальные условия (н.у), при этом объем одного моля газа равен 22,4 литра.
Таким образом, если для окисления 4 моль сернистого газа необходимо 4 молекулы кислорода, то объем этого кислорода будет равен:
4 моль O2 * 22,4 л/моль = 89,6 л.
Таким образом, объем кислорода (н.у), необходимый для окисления 4 моль сернистого газа, составляет 89,6 литра.
44,8 литра или 0,0448м^3
Объяснение: