Контрольная работа №2 по теме «Растворы. Вода». 8 класс
Вариант 1
Часть А
Задание 1. Верны ли следующие суждения?
А. Раствор поваренной соли в воде – это однородная система.
Б. Масса раствора складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
Задание 2. Вода реагирует с активными металлам, такими как Na и Сa, с образованием:
а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.
Задание 3. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием:
а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.
Часть В
Задание 4. Закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении: 1) Na + H2O = 2) Na2O + H2O =.
Задание 5. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если 10 г соли содержится в 200 г раствора.
Часть С
Задание 6. Определите массу серной кислоты H2SO4, которая содержится в 150 мл раствора с массовой долей 20%. Плотность раствора равна 1,1394 г/мл.
Задание 7. Из 350 г раствора соли NaCl c массовой долей 3% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?
Часть А:
Задание 1. Верны ли следующие суждения?
А. Раствор поваренной соли в воде – это однородная система.
Б. Масса раствора складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество.
Для первого суждения, ответом будет 3) верны оба суждения. Раствор поваренной соли в воде является однородной системой, так как все его компоненты равномерно распределены внутри раствора и не видны невооруженным глазом.
Для второго суждения, ответом будет 4) оба суждения неверны. Масса раствора складывается только из массы растворенного вещества и массы растворителя (в данном случае воды). Масса сосуда не влияет на массу раствора.
Задание 2. Вода реагирует с активными металлами, такими как Na и Ca, с образованием:
а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.
Ответом будет г) гидроксидов и водорода. Реакция между водой и активными металлами приводит к образованию гидроксидов металлов и выделению водорода.
Задание 3. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием:
а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.
Ответом будет в) оксидов и водорода. Реакция между водой и оксидами неметаллов приводит к образованию оксидов и выделению водорода.
Перейдем теперь к Части В:
Задание 4. Закончить уравнение реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении:
1) Na + H2O =
Уравнение реакции будет выглядеть так: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. Тип реакции - это реакция металла с водой.
2) Na2O + H2O =
Уравнение реакции будет выглядеть так: Na2O + H2O = 2NaOH. Тип реакции - это реакция оксида металла с водой.
Теперь перейдем к Части С:
Задание 5. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если 10 г соли содержится в 200 г раствора.
Для расчета массовой доли воспользуемся формулой:
массовая доля = (масса соли / масса раствора) * 100%
Массовая доля соли = (10 г / 200 г) * 100% = 5%.
Задание 6. Определите массу серной кислоты H2SO4, которая содержится в 150 мл раствора с массовой долей 20%. Плотность раствора равна 1,1394 г/мл.
Для расчета массы воспользуемся формулой:
масса = объем * плотность
Масса раствора = 150 мл * 1,1394 г/мл = 170.91 г
Масса серной кислоты = (массовая доля * масса раствора) / 100% = (20% * 170.91 г) / 100% = 34.18 г
Задание 7. Из 350 г раствора соли NaCl с массовой долей 3% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?
Прежде чем выпаривать воду, найдем массу соли в растворе:
Масса соли = массовая доля * масса раствора = 3% * 350 г = 10.5 г
После выпаривания 20 г воды, массовая доля соли NaCl в растворе будет:
Масса оставшейся соли = 10.5 г - 20 г = -9.5 г
Массовая доля соли = (масса оставшейся соли / масса раствора) * 100%
Массовая доля соли = (-9.5 г / 350 г) * 100% = -2.71%
Ответ: Массовая доля соли NaCl в растворе после выпаривания 20 г воды составляет -2.71%.
Надеюсь, эта информация будет полезной для выполнения контрольной работы. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать их!