Итак, у нас есть реакция между Na2SO3 и H2SO4. Запишем что нам дано: Дано: m(Na2SO3)=71г m(H2SO4)=49 Найти: Оксид серы (IV)-SO2 Решение: Запишем уравнение реакции- Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2 Формулы: m=n*M n=m/M Так как у нас известно две массы, нам нужно посмотреть какое из веществ будет в недостатке. n(Na2SO3)=71/126=0,56 моль-избыток n(H2SO4)=49/98=0,5 моль- недостаток Итак мы видим, что серная кислота будет в недостатке, поэтому мы по ней будем искать Оксид Серы (lV) Итак ищем массу, составив соотношение количества: n(SO2)=1:1=n(H2SO4)=0,5 моль m(SO2)=0,5*64=32г ответ : 32г
m (Cu)=16 г
m(р-ра)=200
w (AgNO3)=10%
w2 (AgNO3)=4%
М(AgNO3)=170
М(Cu)=64 г/моль
m (CАg)=107г/моль
m(пласт)-?m (AgNO3)= w* m(р-ра)=0,1*200=20 г, n =m/M=20/170=0,12 моль
концентрация уменьшилась в 2,5 раза(10/4=2,5) и содержание AgNO3
стало 0,048 моль , значит n(Ag)=0,12-0,048=0,072 моль осело на пластинку
Cu + 2AgNO3= Cu (NO3)+ 2Ag
Соотношение Cu :Ag=1:2 значит растворилось 0,072/2=0,036 моль Cu
m(Cu)= 0,036 моль*64=2,3 г, m (Ag)= 0,072 моль*107=7,7 г
масса пластинки=(16-2,3) +7,7=21,4 г