w(HCl)=m р.в./m р-ра*100%
m р.в.=6,62/22,4*36,5=11 г
w(HCl)=11/111*100%=9,7%
Объяснение:
Примеры средних солей:
NaIClI — хлорид натрия;
Al2III(SO4)II3 — сульфат алюминия;
NHI4NO3I — нитрат аммония.
(Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода)
Примеры кислых солей:
CaI(HCO3) 2 — гидрокарбонат кальция;
Na2(HPO4) — гидрофосфат натрия;
Na(тH2PO4) — дигидрофосфат натрия.
Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.
MgOHCl — гидроксохлорид магния;
Fe(OH)(NO3)2 — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)2NO3 — дигидроксонитрат железа(III).
Так же есть комплексные соли
Пример:
K2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат калия,
K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия,
K4[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(II) калия.
1 г/моль HCl - 22,4 л, Х - г/моль- 6,62 л. Х = 6,62/22,4 = 0,2955 г/моль.
1 г/моль HCl - 36.5 г, 0,2955 г/моль - Х Х = 0,2955 х 36,5 = 10,79 г. Масса раствора 110,79 г.
Массовая доля HCl 10,79 / 110,79 х 100 = 9,7%.
ответ: 9,7%