С разб. H2SO4 будет реагировать только Al:
а) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,
т.о. n Al = (n H2*2)/3 = ((V H2/Vm)*2)/3 = 2 моль, а масса Al = 27*2 = 54 г;
при комн. t C с конц. HNO3 прореагирует только Ag:
б) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O,
соль AgNO3 разлагается по р-ии:
в) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
n смеси NO2 и O2 = V/Vm = 39.2/22.4 = 1.75 моль;
т.к. мольное соотношение NO2 и O2 2 к 1, то x (n O2)+2*x = 1.75, откуда x = 0.583 моль, а n AgNO3 соотв. = n O2*2 = 0.583*2 = 1.166 моль;
мольное соотношение Ag и AgNO3 1 к 1 (см. ур-е б)), след., n Ag = 1.166 моль, а масса Ag = 108*1.166 = 125.928 г;
массовая доля Ag в смеси = 125.928/(125.928+54) = 0.7 или 70%.
Если на титрование избытка NaOH пошло 25 мл 0,1 н НCl, то можно утверждать, что оттитровали 25 мл 0,1 н NaOH. Тогда на реакцию с наштырем пошло 50 мл – 25 мл = 25 мл 0,1 н NaOH.
0,1 н NaOH означает, что в 1 л раствора содержится 0,1 эквивалента, тогда в 25 мл (0,025л) раствора будет содержаться 2,5∙10-3 эквивалента NaOH. Эквивалентная масса NaOH равна:
Мэкв. = Мr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(О) + Ar(Н) = 23 + 16 +1 = 40 г
Если масса 1 эквивалента NaOH равна 40 г, то масса 2,5∙10-3 эквивалентов будет равна 40 г∙2,5∙10-3 = 0,1 г. Следовательно, масса прореагировавшего NaOH равна 0,1 г.
М(NH3) = Мr(NH3) = Ar(N) + Ar(Н)∙3 = 14 + 3 = 17 г/моль;
М(NaOH) = Мr(NaOH) = 40 г/моль.
Так как 1 моль NaOH соответствует 1 молю NH3, то
40 г NaOH прореагирует с 17 г NH3, а
0,1 г NaOH - с х г NH3.
По условию задачи 42,5 мг NH3 составляют 30 %, тогда
х мг NH3 - 100 %.
ответ: для анализа взяли навеску наштыря, массой 141,67 мг.
б) При Н>0 вправо - в сторону протекания эндотермической реакции.