напишите решение задачи Вычислите массу 40%-ого раствора серной кислоты, в который надо добавить к 200 гр 10%-ого раствора, чтобы получить 30% раствор НАПИШИТЕ РЕШЕНИЕ С ФОРМУЛ
Сходные: все они не газы, имеют вкус, применяются в приготовдении пищи, растворимы в воде. Отличительные не органическая соль соленая горькая, твердая, кристаллическая, не горит, плавится где то 700 С , сахар органическое соединение состоящее из не скольких видов моносахаров, твердый, горит, пливится 70 С, дальше разлогается, саладкий на вкус, Уксуная кислота - жидкость, температурой кипения 118 С плавления + 16,6 С, горит, кислая на вкус, вода -жидкость без вкуса, температура кипения 100 С плавления 0 С
Соль и сахар - белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Соль - соленая на вкус, хороший электролит в растворе и расплаве, т.к. имеет ионную кристаллическую решетку. Сахар сладкий на вкус, имеет молекулярную кристаллическую решетку, потому неэлектролит. Уксусная кислота и вода при стандартных условиях являются бесцветными жидкостями, оба вещества являются слабыми электролитами и хорошими растворителями для некоторых нужд. Уксусная кислота - карбоновая кислота, с характерным запахом и вкусом. Чистая вода без вкуса и запаха.
1) m(40%) /(m10%) = (30-10) / (40 -30) = 2 /1 соотношение масс исходных растворов ,
m(40%) = 200*2 = 400 г
2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m/M = 100*0.18/40 = 0.45 моль, n(H2SO4) = 0.45/2 = 0.225 моль
m(H2SO4) = M*n = 98*0.225 = 22.05 г, m (0.36 p-pa) = 22.05/0.36 = 61.25 г
3) СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
n(CuSO4) = m/M = 400*0.15/ 160 = 0.375 моль, n(KOH) = 48/56 = 0.857 моль в избытке, расчёт по сульфату меди (II)
m(K2SO4) = M*n = 174*0.375 = 65.25 г
4) По закону эквивалентов m(Me) / m(O2) = E(Me) / E(O2)
E(Me) = 13.5*8 / (25.5 - 13.5) =9 г/моль-экв - молярная масса эквивалента металла М = 9*3 = 27 г/моль, сожгли порошок алюминия .
Объяснение: