1.Укажите элемент, в атоме которого: а) 25 протонов б) 13 электронов. 2 Назвать два элемента, в атоме которых три энергетических уровня.
3 Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 4 валентных электрона.
4 Укажите место положения элементов в ПСХЭ(Периодич. системе химич. элементов.) № 37, № 30.
5 Могут ли электроны атомов следующих элементов находиться на следующих орбиталях?
а) Са – 2p, 1p, 4p, 3d, 3s
б) Mn – 1s, 2p, 3d, 4p, 4s
в) Определите, какие элементы представлены формулами:
а) 3s2
б) 4s23d6
в) 4s24p3
г) 5s24d1
б) Чтобы определить элемент, в атоме которого 13 электронов, мы должны знать, что количество электронов в атоме определяет его атомный номер. Если мы обратимся к периодической таблице химических элементов, мы найдем, что атомный номер 13 соответствует алюминию (Al). Таким образом, элемент с 13 электронами - алюминий (Al).
2. Для определения элементов, в атоме которых три энергетических уровня, мы должны обратиться к периодической таблице. Энергетический уровень обозначается числом, которое следует за символом элемента. Мы ищем элементы с энергетическими уровнями 1, 2 и 3.
Если мы обратимся к периодической таблице, мы увидим, что энергетические уровни 1, 2 и 3 принадлежат элементам, находящимся в первой группе, таким как литий (Li), натрий (Na) и калий (K). Таким образом, литий (Li), натрий (Na) и калий (K) - это элементы, в атоме которых три энергетических уровня.
3. Для определения элементов, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 4 валентных электрона, мы снова должны обратиться к периодической таблице. Валентные электроны - это электроны на последнем энергетическом уровне.
Если мы обратимся к периодической таблице, мы увидим, что элементы с 4 валентными электронами на последнем энергетическом уровне находятся в группе 14. Поэтому элементы, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 4 валентных электрона, - это углерод (C) и кремний (Si).
4. Чтобы определить место положения элементов в Периодической системе химических элементов (ПСХЭ), мы обращаемся к их атомным номерам.
a) Элемент с атомным номером 37 - это рубидий (Rb). В ПСХЭ рубидий находится в 5-й группе и 1-м периоде.
б) Элемент с атомным номером 30 - это цинк (Zn). В ПСХЭ цинк находится в 12-й группе и 4-м периоде.
5. Чтобы определить, могут ли электроны атомов указанных элементов находиться на указанных орбиталях, мы должны учесть правила заполнения электронных оболочек.
a) Для кальция (Ca) с атомным номером 20, электронная конфигурация в основном состоянии будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Следовательно, электроны кальция могут находиться на следующих орбиталях: 1s, 2s, 2p, 3s и 4p.
б) Для марганца (Mn) с атомным номером 25, электронная конфигурация в основном состоянии будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Следовательно, электроны марганца могут находиться на следующих орбиталях: 1s, 2s, 3d, 4p и 4s.
в) Для элемента с электронной конфигурацией 3s2, мы должны обратиться к периодической таблице, чтобы определить, какой элемент имеет такую конфигурацию. 3s2 соответствует магнию (Mg).
г) Для элемента с электронной конфигурацией 4s23d6, мы обратимся к периодической таблице и найдем элемент с такой конфигурацией. 4s23d6 соответствует хрому (Cr).
д) Для элемента с электронной конфигурацией 4s24p3, мы обратимся к периодической таблице и найдем элемент с такой конфигурацией. 4s24p3 соответствует фосфору (P).