Представьте себе, что вы - учитель химии. Какие правила обращения с разбавленными кислотами в химической лаборатории вы

предложили бы своим ученикам?

Дескриптор:

называет области применения кислот, изображённых на рисунке;

приводит примеры кислот и области их применения;

формулирует правила обращения с разбавленными кислотами.

👇

Ответ:

Angelina1355555

08.09.2020

В первую очередь надо помнить, что учащимся ни в коем случае нельзя находиться в кабинете химии без преподавателя. Ученикам ни в коем случае не разрешается выполнять работу лаборанта. Кабинет химии должен использоваться только по назначению и ни в коем случае не должен отводиться для проведения групп продленного дня, а так же проведения уроков по другим предметам. Во внеурочное время в кабинет химии допускаются только школьники, которые занимаются в кружке или факультативе по химии. Ни в коем случае не разрешается принимать пищу в кабинете химии и в спецодежде. В кабинете химии обязательно должен присутствовать вытяжной шкаф; Все, кто находится в кабинете химии, обязательно должны одевать индивидуальные средства защиты: халат, перчатки, защитные очки, фартук. Халат обязательно застегивают только спереди, манжеты тоже должны быть застегнуты на пуговицы, длиной халат обязан быть ниже колен. Стирают средства личной защиты, которые используются в кабинете химии, отдельно от остальной одежды и белья. Всем, кто находится в кабинете химии, нужно соблюдать правила личной гигиены и не пользоваться чужими предметами. В кабинете химии обязательно должен быть противопожарный щиток и ящик с песком, а также огнетушитель. В лаборантской необходимо иметь аптечку, полностью оснащенную препаратами для оказания первой медицинской Каждый, кто находится в кабинете химии, должен быть осведомлен, где находится противопожарный щиток и аптечка. При возникновении непредвиденного случая в первую очередь необходимо оповестить администрацию школы. Все, кто находится в кабинете химии, в обязательном порядке должны знать, как соблюдается техника безопасности на уроках химии в школе, правила обращения с реактивами и электрическими приборами, которые используются в кабинете. Кроме того, каждый должен содержать свое рабочее место в чистоте. Обязательно в кабинете должен быть оборудован «Уголок техники безопасности», в котором должны присутствовать все правила поведения на уроке химии. — Читайте подробнее на FB.ru: ...

Объяснение:

4,7(23 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

polinakarpenko3

08.09.2020

Углеводороды, которые получатся при действии металлического натрия на указанные смеси, зависят от типа реакции, которая пройдет между натрием и йодистым метилом/изобутилом/пропилом/втор-бутилом/бутилом/изо-гексилом/трет-бутилом/изо-пропилом. Определение углеводородов, получаемых в каждом случае, требует знания органической химии и реакций. Решим каждый пункт отдельно:

1) Йодид метила (CH3I) и йодид изобутила (C4H9I) являются органическими соединениями. При действии металлического натрия (Na) на эти соединения произойдет реакция разрыва химической связи между металлом и йодом, что приведет к образованию новых углеводородов. Окончательные продукты зависят от конкретной реакции, но возможным и наиболее вероятным продуктом будет метан (CH4).

2) Бромист пропила (C3H7Br) и бромист втор-бутила (C4H9Br) также являются органическими соединениями. При реакции с натрием эти бромисты будут разветвляться и образуются углеводороды с большим количеством углеродных атомов. Очевидно, что окончательные продукты будут содержать в себе пропан (C3H8) и бутан (C4H10).

3) Бромист бутила (C4H9Br) и бромист изо-гексила (C6H13Br) также являются органическими соединениями. В данном случае могут образоваться углеводороды со значительно большим количеством углеродных атомов. Окончательные продукты варьируются, но возможным продуктом будет образование гексана (C6H14).

4) Бромист трет-бутила (C4H9Br) и йодид изо-пропила (C3H7I) представляют собой органические соединения. При реакции с натрием будет происходить разрыв химической связи между металлом и галогеном, а также разветвление молекулы. Возможными продуктами будут пропан (C3H8) и бутан (C4H10).

Однако стоит отметить, что конкретные продукты реакции между натрием и органическими соединениями могут быть несколько сложнее и зависят от условий реакции и наличия соответствующих промежуточных соединений. Чтобы точно определить окончательные продукты, необходимо знание более детальной информации о реакции и органической химии.

4,5(2 оценок)

Ответ:

baxrom2

08.09.2020

Для проведения качественного анализа воды из местного колодца, вам понадобятся следующие вещества:
1. Исследуемая вода из местного колодца.
2. Раствор K2S (концентрация и объем раствора не указаны).
3. Раствор BaCl2.
4. Раствор HCl (водный раствор соляной кислоты).
5. Раствор K2CrO4 (концентрация и объем раствора не указаны).

Перейдем к проведению анализа воды по шагам:

Шаг 1: Добавление раствора K2S
Вы можете использовать свою фантазию и представить, что вы добавляете раствор K2S в воду из колодца. Объем раствора K2S не указан, поэтому добавьте достаточное количество раствора для анализа и перемешайте.

Шаг 2: Образование осадка
После добавления раствора K2S, могут образоваться осадки, которые указывают на наличие определенных ионов. В данном случае, мы ожидаем образование осадка в результате реакций с ионами Ca2+ и Fe2+.

Ca2+ + S2- → CaS (осадок)
Fe2+ + S2- → FeS (осадок)

Образовавшиеся осадки помогут определить наличие этих ионов в воде.

Шаг 3: Добавление раствора BaCl2
Для подтверждения наличия SO42- и S2- ионов в исследуемой воде, добавим небольшое количество раствора BaCl2.

Ba2+ + SO42- → BaSO4 (осадок)
Ba2+ + S2- → BaS (осадок)

Образование белого осадка (BaSO4) указывает на наличие SO42- ионов, а образование желтого осадка (BaS) указывает на наличие S2- ионов.

Шаг 4: Добавление раствора HCl
Для определения наличия Cl- ионов, добавим небольшое количество раствора HCl к исследуемой воде. Реакция с Cl- ионами может вызвать образование белого осадка или изменение вкуса или запаха воды. Пожалуйста, обратите внимание, что Cl- ионы нельзя непосредственно обнаружить добавлением раствора HCl, но это может помочь подтвердить их наличие путем наблюдения химических реакций.

Шаг 5: Добавление раствора K2CrO4
Для определения наличия Fe3+ ионов, добавьте небольшое количество раствора K2CrO4 к исследуемой воде. Если присутствуют Fe3+ ионы, образуется темно-красный осадок (Fe2(CrO4)3).

На основании этих наблюдений вы сможете сделать следующие выводы:
- Образование белого и желтого осадка, соответственно после добавления BaCl2, указывает на наличие SO42- и S2- ионов.
- Образование белого осадка или изменение вкуса или запаха после добавления HCl может указывать на наличие Cl- ионов.
- Образование темно-красного осадка после добавления K2CrO4 может указывать на наличие Fe3+ ионов.

Однако, чтобы сделать окончательные выводы о наличии или отсутствии этих ионов, требуется провести дополнительные химические тесты и измерения. Важно помнить, что проведение и интерпретация химического анализа – это сложный и ответственный процесс, и рекомендуется проводить его под наблюдением опытного химика или учителя.

4,5(44 оценок)

Это интересно:

Образование

06.01.2021

Клюква стоит 250 рублей за кг, а малина 200....

Образование

16.03.2023

Решить систему уравнений x2 + y2 + xy = 3...

Образование

05.08.2020

Решить систему уравнений x2 + xy +y2 = 13...

Образование