2. У чотири посудини з водою одночасно помістили по 0,5 г калію, натрію, рубідію і кальцію. У якій посудині реакція металу з водою завершиться найшвидше? Відповідь
поясніть. Який чинник визначає швидкість хімічних реакцій у цьому випадку?
3. Поміркуйте, які поширені хімічні речовини можуть вступати у взаємодію з речовинами,
що містяться в харчових продуктах. Чому деякі продукти продають у вакуумних
упаковках?
4. Класифікуйте наведені хімічні реакції за різними (чотирма) класифікаційними ознаками:
а) N 2 + O 2 ↔ 2NO; ∆H > 0; б) HCl + KOH = KCl + H 2 O; ∆Н < 0.
5. Для добування нітроген (IV) оксиду змішали нітроген(II) оксид кількістю речовини
0,25 моль з киснем. Через 10 секунд після початку реакції кількість нітроген(II) оксиду
зменшилась до 0,1 моль. Складіть рівняння згаданої реакції та обчисліть її швидкість.
6. Дано реакції:
3Cu+Al 2 (SO 4 ) 3 = 3CuSO 4 + 2Al
CaCO 3 +H 2 SO 4 = CaSO 4 +H 2 О + CO 2 ↑
Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Визначте тип кожної реакції за ознаками кількості і складу реагентів і продуктів, а також
за зміною ступенів окиснення елементів. Відповідь обґрунтуйте.
Дано:
V(O2)= 1,12 л
Δm(Сu) - ?
Решение.
Нитрат меди (ІІ) диссоциирует согласно уравнению:
Сu(NO3)2 ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃⁻ (1)
При электролизе водного раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах протекают следующие процессы:
K(–): Cu²⁺ + e⁻ = Cu; (2)
А(+): 2H₂O – 4e⁻ = 4H⁺ + O2↑ (3)
Сокращенное ионное уравнение электролиза:
2Cu⁺ + 2H2O = 2Cu + 4H⁺ + O2↑ (4)
Молекулярное уравнение:
2Cu(NO3)₂ + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2↑ (5)
Итак, в ходе электролиза раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах будут выделяться медь (на катоде) и кислород (на аноде).
Увеличение массы катода происходит за счет выделения меди на катоде.
n(O2) = V(O2)/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль
Из схемы (5) ОВП видно, что n(Cu) = 0,5n(O2)
n(Cu) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
m(Cu) = n*M = 0,025 моль*64 г/моль = 1,6 г
ответ: 1) 1,6 г