Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу оксида олова (SnO2) и оксида свинца (PbO2).
Молярная масса SnO2:
Масса атома олова (Sn) = 118.71 г/моль
Масса двух атомов кислорода (O) = 2 * 16.00 г/моль
Масса SnO2 = (118.71 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 150.71 г/моль
Молярная масса PbO2:
Масса атома свинца (Pb) = 207.2 г/моль
Масса двух атомов кислорода (O) = 2 * 16.00 г/моль
Масса PbO2 = (207.2 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 239.2 г/моль
Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы найти количество вещества оксида олова и оксида свинца, соответствующее 10 г каждого металла.
Для оксида олова:
Количество вещества (моль) = масса / молярная масса
Количество вещества SnO2 = 10 г / 150.71 г/моль = 0.0664 моль
Для оксида свинца:
Количество вещества PbO2 = 10 г / 239.2 г/моль = 0.0417 моль
Теперь мы знаем количество вещества оксида олова (0.0664 моль) и оксида свинца (0.0417 моль), необходимых для реакции с водородом.
Уравнение реакции между оксидами и водородом:
SnO2 + 2H2 -> Sn + 2H2O
PbO2 + 4H2 -> Pb + 4H2O
Исходя из уравнений реакции, мы видим, что видим, что у оксида олова (SnO2) на одну моль реагента приходится одна моль металла, а у оксида свинца (PbO2) на одну моль реагента приходится половина моли металла.
Следовательно, количество металлов, получаемых при реакции с водородом, будет равно:
Для оксида олова: 0.0664 моль
Для оксида свинца: 0.0417 моль * 2 (так как на одну моль реагента приходится половина моля металла) = 0.0834 моль
Чтобы найти массу каждого металла, мы можем использовать формулу:
Масса = количество вещества * молярная масса
Для оксида олова:
Масса Sn = 0.0664 моль * 118.71 г/моль = 7.88 г
Для оксида свинца:
Масса Pb = 0.0834 моль * 207.2 г/моль = 17.26 г
Таким образом, для реакции с водородом и получения по 10 г каждого металла, необходимо взять около 7.88 г оксида олова (SnO2) и около 17.26 г оксида свинца (PbO2).
