Шаг 1: Понимание задачи
Молярная концентрация определяет количество моль растворенного вещества в единице объема раствора. В данной задаче нам нужно определить молярную концентрацию 6 Н (нормальной) раствора H2SO3.
Шаг 2: Знание раствора H2SO3
H2SO3 это серный(II) оксид или сернистый ангидрид. Нормальность (Н) раствора определяется числом эквивалентов растворенного вещества, которое содержится в 1 литре раствора. В данной задаче имеется 6 Н раствор, что означает, что в каждом литре раствора содержится 6 эквивалентов растворенного вещества.
Шаг 3: Расчет молярной концентрации
Для расчета молярной концентрации мы должны знать молярную массу растворенного вещества и объем раствора.
1. Найдем молярную массу H2SO3. Состав H2SO3: две массы H - 1,01 г/моль (2,02), одна масса S - 32,07 г/моль и три массы O - 16,00 г/моль (48,00). Суммируем эти массы, чтобы получить молярную массу H2SO3:
2,02 + 32,07 + 48,00 = 82,09 г/моль
2. Теперь рассмотрим объем раствора. В нашем случае объем не указан, поэтому предположим, что раствор содержит 1 литр.
3. Окончательный шаг - расчет молярной концентрации. Молярная концентрация (М) определяется как количество моль растворенного вещества, разделенное на объем раствора в литрах. В данном случае, у нас 6 эквивалентов растворенного вещества H2SO3 в 1 литре раствора.
Чтобы найти количество моль, умножим эквиваленты на коэффициент пропорциональности, который равен молярной массе растворенного вещества: 6 * 82,09 г/моль = 492,54 г.
Теперь, чтобы получить молярную концентрацию, мы разделим количество моль на объем раствора в литрах: 492,54 г / 1 литр = 492,54 Моляр.
Итак, молярная концентрация 6 Н раствора H2SO3 составляет 492,54 Моляр.
Шаг 1: Понимание задачи
Молярная концентрация определяет количество моль растворенного вещества в единице объема раствора. В данной задаче нам нужно определить молярную концентрацию 6 Н (нормальной) раствора H2SO3.
Шаг 2: Знание раствора H2SO3
H2SO3 это серный(II) оксид или сернистый ангидрид. Нормальность (Н) раствора определяется числом эквивалентов растворенного вещества, которое содержится в 1 литре раствора. В данной задаче имеется 6 Н раствор, что означает, что в каждом литре раствора содержится 6 эквивалентов растворенного вещества.
Шаг 3: Расчет молярной концентрации
Для расчета молярной концентрации мы должны знать молярную массу растворенного вещества и объем раствора.
1. Найдем молярную массу H2SO3. Состав H2SO3: две массы H - 1,01 г/моль (2,02), одна масса S - 32,07 г/моль и три массы O - 16,00 г/моль (48,00). Суммируем эти массы, чтобы получить молярную массу H2SO3:
2,02 + 32,07 + 48,00 = 82,09 г/моль
2. Теперь рассмотрим объем раствора. В нашем случае объем не указан, поэтому предположим, что раствор содержит 1 литр.
3. Окончательный шаг - расчет молярной концентрации. Молярная концентрация (М) определяется как количество моль растворенного вещества, разделенное на объем раствора в литрах. В данном случае, у нас 6 эквивалентов растворенного вещества H2SO3 в 1 литре раствора.
Чтобы найти количество моль, умножим эквиваленты на коэффициент пропорциональности, который равен молярной массе растворенного вещества: 6 * 82,09 г/моль = 492,54 г.
Теперь, чтобы получить молярную концентрацию, мы разделим количество моль на объем раствора в литрах: 492,54 г / 1 литр = 492,54 Моляр.
Итак, молярная концентрация 6 Н раствора H2SO3 составляет 492,54 Моляр.