1) Общая формула кристаллогидрата натрия сульфата:
Na₂SO₄* nH₂O
2) Возьмем 1 моль данного кристаллогидрата, сульфур в 1 моле имеет массу 32 г и составляет 9,94%. На основании этого составляем пропорции и находим процентное содержание остальных элементов.
32 г сульфура составляет 9,94%
46 г натрия Х%
Х = 46*9,94/32 = 14,28875% - это процентное содержание натрия
32 г сульфура составляет 9,94%
64 г оксигена Х%
Х = 64*9,94/32 = 19,88 - это процентное содержание оксигена.
3) Итого процентное содержание сульфата натрия в его кристаллогидрате равно: 9,94 + 14,28875 + 19,88 = 14,10875%
4) Тогда процентное содержание воды в кристаллогидрате равно:
100 - 14,10875 = 55,89125%
5) Находим массу воды в 1 моле кристаллогидрата:
32 г сульфура составляет 9,94%
Х г воды 55,89125%
Х = 32*55,89125/9,94 ≈ 180 г
Масса 1 моля воды 18 г/моль, значит число молей воды равно:
180/18 = 10 моль
Значит формула кристаллогидрата: Na₂SO₄* 10H₂O
Так как все эти соли содержат одинаковый анион - нитрат, то есть смысл определять только катионы этих солей.
Ионы кальция можно осадить раствором растворимых карбонатов, например, карбонатом натрия. Выпадет белый осадок.
Ионы трехвалентного железа можно определить раствором щелочи. Образуется бурый (ржавый) осадок.
Ионы натрия не определяются. Здесь нет видимых признаков реакции.
1) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CaCO₃↓ - выпадение белого осадка (помутнение)
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓
2) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓ - выпадение бурого (ржавого) осадка
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
смотри фотографию, там не трудно