Сульфат калия K₂SO₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная.
Сульфит бария BaSO₃- соль сульфит бария не растворимая соль в воде, значит в растворе не будет ионов взаимодействовать с водой.
Сульфит железа (III)- Fe₂(SO₃)₃- нет достоверных сведений о существовании такой соли. Если предположить, что такая соль существует, соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: Fe₂(SO₃)₃ + H-OH ⇄Fe(OH)₃↓ + H₂SO₃
Находим массы солей, вступивших в реакцию m(Na2SO4)=200*0.8=160 m(BaCl2) =300*0.6=180 M(Na2SO4)=23*2+32+64=142 n=160/142 1.13 M(BaCl2)= 137+71=208 n= 180/208=0.87 M(BaSO4)=137+96=233 в реакции отношение 1:1, следовательно сульфат в избытке решаем по хлориду
Відповідь: m (спирту) = 39,1 г.
Пояснення:
Знайдемо масу «чистої» глюкози:
m (домішок) = m (р-ну) × W / 100 = 90 × 15 / 100 = 13,5 г
m (глюкози) = 90 - 13,5 = 76,5 г
C6H12O6 + O2 → 2C2H5OH + 2CO2
M (C6H12O6) = 12 × 6 + 1 × 12 + 16 × 6 = 180 г/моль
M (C2H5OH) = 46 г/моль
76,5 / 180 = X / 2 × 46
76,5 / 180 = X / 92
X = 76,5 × 92 / 180 = 39,1 г