Для того чтобы справиться с задачей, необходимо использовать формулы на определение относительной плотности:
D (воздух) = Mr (газа) / Mr (воздуха) , где: D (воздух) – относительная плотность; Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества; Mr (воздуха) - относительная молекулярная масса воздуха. Все три параметра единиц измерения не имеют. Mr (воздуха) = 29 (величина постоянная) , следовательно формула будет иметь вид: D (воздух) = Mr (газа) / 29. 2 По аналогии выглядит формула на определение относительной плотности по водороду, с тем исключением, что вместо воздуха стоит водород. А значит, и в расчет берется относительная молекулярная масса водорода. D (водород) = Mr (газа) / Mr (водорода) ; D (водород) – относительная плотность; Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества; Mr (водорода) - относительная молекулярная масса водорода. Mr (водорода) = 2, следовательно и формула будет иметь вид: D (воздух) = Mr (газа) / 2.
Относительная плотность аммиака по воздуху. Аммиак имеет формулу NH3. Сначала найдите относительную молекулярную массу аммиака, которую можно рассчитать по таблице Д. И. Менделеева. Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 х 1 = 3, отсюда Mr (NH3) = 14 + 3 = 17 Подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху:)) D (воздух) = Mr (аммиака) / Mr (воздуха) ; D (воздух) = Mr (аммиака) / 29; D (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.
3BaO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4KOH = 3BaSO₄ + 2K₂CrO₄ + 2H₂O - по идее должно уравнение выглядеть так, там в уравнение не вписывается K₂SO₄ и у сульфата хрома (III) формула Cr₂(SO₄)₃ Полуреакции: BaO₂ + 2H₂O + SO₄²⁻ + 2e = BaSO₄ + 4OH⁻ II 3 II - процесс восстановления 2Cr³⁺ + 16OH⁻ - 6e = 2CrO₄²⁻ + 8H₂O II 1 II - процесс окисления Суммарно: 3BaO₂ + 6H₂O + 3SO₄²⁻ + 2Cr³⁺ + 16OH⁻ = 3BaSO₄ + 12OH⁻ + 2CrO₄²⁻ + 8H₂O ; сокращаем воду и ОН⁻ и получаем в итоге: 3BaO₂ + 3SO₄²⁻ + 2Cr³⁺ + 4OH⁻ = 3BaSO₄ + 2CrO₄²⁻ + 2H₂O BaO₂ - окислитель, Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель
Вроде так. m(NaOH) = 4 грамма