Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.
Для решения этой задачи напишем в ионном виде Медь с водой и щелочью не реагирует. 2 Al (0) + 2 OH(-) + 6 H2O = 3 H2(0) +2 [Al (OH)4](-) Или в молекулярном виде обозначив щелочь металла как MeOH (делаем допущение, что щелочь одноосновная, т к на расчет это не влияет) 2 Al + 2 MeOH + 6 H2O = 3 H2 + 2 Me[Al(OH)4] На 2 моля алюминия выделится 3 моля водорода. 2,24 л газа - это 2,24/22,4=0,1 моля водорода. Значит, алюминия в смеси было 0,1/3*2=0,066667 моля Масса алюминия=27*0,066667=1,8 гр Массовая доля алюминия = 1,8*5=0,36 или = 36 %
