1) Наблюдения:
Выпадения осадка не наблюдается. Проявляется другой признак реакции - образование пузырьков углекислого газа. Выделяющийся оксид углерода(IV) не имеет ни запаха, ни цвета.
2)
М: Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ: 2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ: СО3(2-) + 2Н(+) -> H2O + CO2⬆️
3) Вывод:
Реакции обмена идут до конца если в результате реакции:
а) выделяется вода(малодиссоциирующее вещество)
б) наблюдается выпадение или растворение осадка
в) происходит образование газа.
*При добавлении в соляную кислоту фенолфталеина(индикатора) видимых изменений не произойдет. Это будет означать, что в растворе либо нейтральная, либо кислая среда. Так как известно, что дана кислота, среда соответственно будет кислой.
В свете тиории электролитической диссоциации кислотами называют-сложные вешества состоящии из атомов водорода и кислотных остатков.
По классификации неорганические кислоты делят по
1) содержанию атомов Водорода
а)одноосновные : HNO3,HNO2,HClO,HCl
б)двухосновные;H2SO4,H2S,H2SiO3,H2Cr2O7
в)трехосновные:H3PO4
2)По наличию атомов Кислорода
а)кислородосодержащие:H2SO4,HNO3
б)безкислородные : HCl,H2S
3)По силе электролита
а)Сильные:H2SO4,HNO3,HCl
б)Среднии:H3PO4
в)Cлабые:H2S,H2SO3,H2SiO3
4)По устойчивости
а)устойчивые :HNO3,H3PO4 ,H2SO4
б)неустойчивые:H2SiO3,H2CO3,H2SO3
5)По пастворимости
Из всех кислот представленных в таблице Растворимости( в конце учебника) лиш Кремневая кислота является не растворимой (H2SiO3)
6)По летучести
а)летучие :HCl,H2S
б)нелетучие:H2SO4,H2SO3
Химические свойства кислот
Все кислоты реагируют с
1)С активными металломи(активные металлы-металлы стояшии правее данного химического соединения в электрохимическом ряду напряжения металловб вданном случее провее водорода)
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
2)C основными и амфотерными(а) оксидами(б)
а)K2O+2HNO3=2KNO3+ H20
б)AL2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
3)С основаниями и амфотерными гидроксидами
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
Al(OH)3+3HNO3=AL(NO3)3+3H2O
4)с Солями
2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
Li2CO3+2HCL=2LiCL+H2O+CO2