Вычислите эквивалентную массу металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 кл электричества и на катоде выделяется 11,742 г металла. заранее )
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать законы электролиза и применить формулу для расчета эквивалентной массы металла.
1. Первым шагом мы должны найти количество молей электронов, затраченных при электролизе раствора хлорида металла. Зная, что на катоде выделилось 11,742 г металла, мы можем использовать массу металла, чтобы найти количество молей используемой вещества по формуле:
количество молей = масса / молярная масса
где:
масса - масса металла (11,742 г),
молярная масса - молярная масса данного металла (вы можете найти эту информацию в химических справочниках).
2. Вторым шагом мы должны найти число молей электронов, используя известное количество кл електричества. Согласно закону Фарадея, количество молей электронов, затраченных в электролизе, пропорционально количеству затраченного электричества. Формула для расчета:
количество молей электронов = количество кл електричества / заряд электрона
где:
количество кл електричества - затраченное количество кл електричества (3880 кл),
заряд электрона - значение заряда одного электрона (1,602 × 10^-19 Кл).
3. Теперь можно сравнить количество молей металла с количеством молей электронов. Если моли металла и моли электронов разные, необходимо поделить количество молей металла и электронов на наименьшее из этих чисел, чтобы получить коэффициент пропорциональности.
4. Теперь мы можем найти эквивалентную массу металла, используя формулу:
эквивалентная масса = масса металла / количество молей металла
Вот пошаговое решение:
1. Найдем количество молей металла:
количество молей = 11,742 г / молярная масса металла
2. Найдем количество молей электронов:
количество молей электронов = 3880 кл / (1,602 × 10^-19 Кл)
3. Сравним количество молей металла и электронов. Если они не совпадают, поделим их оба на наименьшее из этих чисел для получения коэффициента пропорциональности.
4. Найдем эквивалентную массу металла:
эквивалентная масса = 11,742 г / количество молей металла
Таким образом, выполнив данные расчеты, мы получим эквивалентную массу металла.
Э = 11,742 • 96 500/3880 = 29,35 г/моль