1) Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции разрывом связи C-O и O-H (наличие гидроксильной группы)
C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2
CH3-CH2-OH + CH3-COOH --(H2SO4, t)---> CH3COOC2H5 + h2O
2CH3-CH2-OH (H2SO4, t<140)---> C2H5-O-C2H5 + H2O
CH3-CH2-OH(H2SO4, t>140)> CH2=CH2 + H2O
реакции окисления: первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные - до кетонов, третичные спирты окислению не подвержены
Качественная реакция на спирты - реакция с CuO при нагревании:
CH3-CH2-OH + CuO t> CH3-COH + Cu + H2O
2) Для альдегидов характерны реакции присоежинения, окисления, поликонденсации и полимеризации
СH3-COH + h2 Ni, t---> CH3-CH2-OH (кетоны дают первичные спирты при гидрировании)
Реакции окисления:
Качественные реакции на альдегиды: реакция серебрянного зеркала
CH3-COH + Ag2O NH4OH, t^---> CH3-COOH + 2Ag
Реакция с свежеприготовленным Cu(OH)2
CH3-COH + Cu(OH)2 t^> CH3-COOH + Cu2O + h2OОкисляются сильными окислителями, такие как KMnO4, K2Cr2O7 с образованием соотвествующих карбоновых кислот. Кетоны окислению не подверженны
3) Для карбоновых кислот характерны общие свойства кислот: реагируют с металлами до водорода в ряду напряжения, с основаниями, основными оксидами, кислотными оксидами более слабых кислот, амфотерными оксидами
вступают в реакцию этерефикации со спиртами, реакции восстановления по двойной связи, реакции замещения при альфа-атоме углерода в цепи
Li. K. Ba. Ca. Na. Mg. Al. Mn. Zn.Fe. Sn. Pb (H2) Cu. Hg. Ag. Pd. Pt. Au
| | |
активные средние неактивные
это ряд активности металлов Н.Н. Бекетова. Чем правее металл тем активность его ниже. Просто сравниваешь металлы по расположению и делаешь выводы.
Напимер, ртуть правее, чем марганец - значит неактивнее
Самые неактивные находятся после водорода. Они не взаимодействую с большинством веществ: кислотами, солями металлов и водой. Активные - напротив, легко вступают в реакции